高一化学化学实验和物质的量的计算检测卷(含答案)

第1页共12页◎第2页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高一化学实验基本方法&物质及变化（~离子反应）第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2yNAB．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1－a／3）D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.32．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ABCDA.喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否含有碳碳双键3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5．能用离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应6．下列叙述中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A．Na+、CO32－B．Cl－C．CO32－、Cl－D．HCO3－、SO32－8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32gO2所含的原子数目为2NAB．11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl—含NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA第3页共12页◎第4页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A．盐酸的物质的量浓度为3.2mol·L－1B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%C．9.2g混合物中KHCO3的物质的量为0.05molD．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g重水（D2O)中所含中子数为1.6NAB．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2NAD．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9NA13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．电解饱和食盐水时，当0.1molNaCl反应时，转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD．1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA第5页共12页◎第6页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）14．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。(1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。(2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。由③可知存在离子为________，浓度________。(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________15．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO的体积分数是。(5)CO2和CO的质量之比是。(6)CO的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。16．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应①的化学方程式：。(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为。17．（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式。高温=高温=第7页共12页◎第8页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：。18．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。三、实验题（题型注释）19．测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95g。⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。⑦反应完毕后把装置冷却到室温。⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。第9页共12页◎第10页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(3)标准状况下，1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为L；混合物中MnO2的质量分数为。20．现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。