高一化学反应速率和化学平衡复习题二

高一化学反应速率和化学平衡复习题二一、选择题（每小题有1-2个答案符合题意，请将答案写在题号）1.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大2.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）△H0，下列图像不正确的是3．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是A．平衡时A、B的物质的量之比一定为2：1B．x的值可能是2，也可能是3C．平衡时A的物质的量与原平衡一定相等D．C的体积分数不可能为W％5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HIH2+I2(g)；则下列有关说法正确的是：A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D.温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小T2P1T2P2T1P1t0n（Z）6.在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正)v(逆)C．W点表示非平衡状态，v(正)v(逆)D．相应反应速率大小的点：WYN7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol8.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH0（正反应为吸热反应），右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1T2，P1P2B．T1T2，P1P2C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P210.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高11．在一个1L的的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动。（填正向、逆向或不）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是_______。A4molA+2molBB3molC+1molDC2molA+1molB+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始（反应物只有C和D），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。12．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2N2O4；△H0。忽略气球材料对平衡移动的影响)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)v(B)。(填“”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充人与初始．．量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将(填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。13.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是,容器的体积为L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为L。14．如图所示A、B两容器，A容积固定，B容积可变。在一定温度下，在A中加入2molN2，3molH2，当N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为m。（1）相同的温度下，在B中加入4molN2和6molH2。反应达平衡时，当B的压强与A的压强相等，生成的NH3的物质的量（填“＜”、“＞”或“＝”多少m，下同）；反应达平衡时，当B的容积与A的容积相等，生成的NH3的物质的量。（2）相同的温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时，要使B中的各物质的质量分数与上述A容器中达平衡时间相同，则起始时应加入molN2和molH2。B15．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。⑴．若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。⑵．若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC⑶．向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。16．在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）Ⅰ、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量。（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）若保持压强不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量。（填“增大”或“减小”或“不变”）Ⅱ、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C（足量）、2molH2O（g）；②C（足量）、2molH2O（g）、1molCO；③C（足量）、2molH2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是。（填序号）A17．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：试填空：⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应。A．等于60％B．等于40％C．小于40％D．介于40％～60％之间⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。18.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为。③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“”、“==”、“”）。④若800K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a＝b时，a＝c。19.对于可逆反应：mA（g）+nB（g））pC（g）+qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A)mC(B)n（K1为速率常数），达平衡时，K2＝{c（C）}p×{c（D）}q（K2为化学平衡常数），{c（A）}m×{c（B）}n且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则：⑴起始时正反应速率是平衡时的倍。⑵500℃时，该反应的平衡常数K2是⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向移动。32.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的t(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（10分）（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是,容器的体积为L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为L。（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量nA、nB应满足anA/nBb,其中a为，b为。32、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5(1)充入4molC，相当于充入了4molA，2molB，与之前是等效平衡，所以C的体积分数仍然是40%2A（g）+B（g）=可逆=2C（g）；体积起始210V反应2aa2a平衡2-2