高一化学学习探究诊断(必修1)-化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。2．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。1．运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的含义。2．通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。学习重点1．物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。2．物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。3．一定物质的量浓度溶液的配制方法。课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．阿伏加德罗常数的符号为NA2．下列说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的符号为molD．科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol3．下列说法中正确的是()A．1molO2的质量为32g/molB．H2O的摩尔质量为18g/molC．CO2的相对分子质量为44gD．1molOH－的质量等于174．下列说法中，正确的是()A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列物质中，分子数目最多的是()A．2g氢气B．6.02×1023个氧分子C．2molCl2D．16g氧气6．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是()A．所含分子数相同B．所含质子数相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多7．1mol氯化钙中含有()A．6.02×1023个氯化钙分子B．6.02×1023个氯离子C．2molCl－D．3×6.02×1023个电子8．下列各组物质中，含原子数最多的是()A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．下列叙述中，正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H＋的摩尔质量约为1g·mol－110．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A．80g硝酸铵含有氮原子数为NAB．1mol氮气含有10NA个电子C．0.5mol甲烷所含原子数为0.5NAD．在锌与稀盐酸的反应中，1mol锌失去的电子数为2NA二、填空题11．都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为________。12．与8.8gCO2所含分子数相等的CO的质量为________。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在化学反应中，下列叙述正确的是()A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和2．相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是()A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为4∶53．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是()A．xB．4xC．0.5xD．3x4．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是()A．27.5g/molB．55g/molC．100g/molD．111g/mol二、简答题5．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。6．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4LD．相同物质的量的气体体积相同2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()A．原子数B．分子数C．质量D．密度4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是()A．O2B．N2C．Cl2D．CO26．有一种气体的质量是14.2g，标准状况下体积是4.48L，该气体的摩尔质量为()A．28.4B．28.4g·mol－1C．71D．71g·mol－17．下列叙述中，正确的是()A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NAB．一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L8．下列物质含分子最多的是()A．1.204×1024个O2B．标准状况下90mL水C．标准状况下89.6LCl2D．3molCO29．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol10．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2mol二、计算题11．在标准状况下，测得0.317gA气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体?Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是()A．28gN2所含有的原子数目为NAB．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NAC．1molCH4的质量与NA个CH4分子质量的和相等D．22.4LH2和O2混合气体所含的分子数为NA2．用NA代表阿伏加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b．则cg该气体在标准状况下的体积是()A．22.4bc/(aNA)LB．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)LD．22.4b/(acNA)L3．在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．高温下用CO还原mgR2O3得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为()A．2(m－n)/3nB．24n/(m－n)C．(m－n)/8nD．n/24(m－n)二、计算题5．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，请用已知量表示出阿伏加德罗常数。课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．下列关于1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是()A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL3．实验室配制0.1mol·L－1的Na2SO4溶液500mL，不需要用到的仪器是()A．500mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒4．从1mol·L－1NaOH溶液2L中取出100mL，下列叙述不正确的是()A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．物质的量浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol5．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液7．同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，一定相同的是()A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．酸根离子的数目D．金属离子的数目8．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是()A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤C．称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方D．定容时俯视观察液面10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面二、填空题11．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线12．某实验需要100mL0.1mo1/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)中；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序为(填序号)________；(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)；(3)所配溶液中Na＋物质的量浓度是________；(4)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)＝0.01mol/L。稀释后溶液的体积为________mL。Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室里需要480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液2．某10％NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20％的溶液，则该20％NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－13．把NaHCO3和N