辽宁省大石桥市第二高级中学2016届高三化学上学期期末考试试题

1大石桥市二高中2015—2016学年度上学期期末教学质量检测三年级化学试卷（试题卷）试卷说明：试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Cu：64S：32Fe：56第I卷(50分)一、选择题：（20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC．乙烯的结构简式为CH2CH2D．硫原子的结构示意图：3．下列说法正确的是A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类都能发生水解反应4．为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH溶液(盐酸)5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B.氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率6.下列关于仪器使用的说法不正确的是A.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B.滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗C.蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近D.锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是YZ2A.原子半径:ZMB.非金属性：XZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱8．下列有关能量的叙述错误的是A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAC.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA10．下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯与溴水反应11．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．3个B．2个C．5个D．4个12．能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2OHClO+HSO3﹣13．室温下,某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH﹣）的乘积是1.0×10-26,下列说法中正确的是A.该溶液的溶质不可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉,一定能产生大量H2MX3C.下列离子在该溶液中一定能大量共存:Cl﹣、K+、Cu2+D.向该溶液中加入NaHCO3固体,一定有化学反应发生14．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是A.五星烷与己烷互为同系物B.五星烷的化学式为C15H20C.五星烷分子中含有7个五元环D.五星烷的一氯代物有5种15．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）16．下列说法中，正确的是A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态B.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C.4s内，v(B)=0.075mol/(L·s)D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低18．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)C.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)D.CuH既可做氧化剂也可做还原剂19．2015年10月05日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球，特别是发展中国家的数百万人的生命”。下面是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A.青蒿素分子式为Cl5H22O5B.青蒿素中有—O—O—键，具有较强的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应20．某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到b4C.电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O第Ⅱ卷（50分）二、非选择题：（3小题，共35分）21．(12分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：①该反应的化学平衡常数K的表达式为，a________0(填“”、“”或“＝”)。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有。(3)利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2(标准状况下)，电解后溶液的pH＝(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。22．(12分)重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：温度(℃)500700900K1.001.472.40纯碱沉淀产品O2提纯酸化硫酸含Na2CrO4的溶液含Na2Cr2O7的溶液调节PH固体残渣水溶液冷却、粉碎高温焙烧铬矿石含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液5（1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式；（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL。①该水样的COD为mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_.(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38,KSPCr(OH)3=6.0×10-31，3333lg0.40.1,lg40.2,lg60.3,lg600.6（3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207，请分析此反应能发生的原因。（4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式，反应时可观察到的现象是。23．(11分)黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是________________________（2）通入空气的作用是______________________________________．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的_________（填字母序号）