高一化学必修二阶段性检测(期中)

高一化学必修二阶段性检测(期中)(时间90分钟，分值100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题解析：乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量，A、B合理；开发利用太阳能是寻找新型能源，C项合理；石油越开采越少，D项错。答案：D2．(2012·成都外国语学校期中)“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦­3储量。下列有关氦­3的说法中正确的是()A．原子结构示意图为B．原子核外电子数为2C．3He原子中含有的中子数为2D．3He的摩尔质量为3解析：3He原子中质子数为2，中子数为1，核外电子数为2，则其原子结构示意图为。D中，摩尔质量的单位应为g·mol－1。答案：B3．2011年3月11日，日本发生的9.0级大地震造成了福岛核电站发生了严重的核泄漏事故，我国除广西外均检测到了放射性物质碘－131(13153I)，下列关于碘－131的说法错误的是()A．质子数为53B．质量数为131C．中子数为53D．中子数与质子数之差为25解析：由碘－131的符号13153I可知其质子数为53，质量数为131，中子数为131－53＝78，中子数和质子数之差为78－53＝25。答案：C4．下列图示变化为吸热反应的是()解析：A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。答案：A5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反应更剧烈。钾浮在水面上从而推知①正确；由钾熔化成闪亮的小球推知②③正确；由溶液颜色变化推知④正确。答案：D6．(2012·江西会昌中学月考)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极解析：A中，金属性强弱依据的是失去电子的能力强弱，而不是失去电子多少。B中，金属单质的活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。D中，在原电池中，金属活动性强的金属作负极。答案：C7．在mA＋nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为()A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故依据v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，可得m∶n∶p＝1∶3∶2。答案：C8．(2012·江苏泰州中学期中)MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法错误的是()A．含离子键B．不含共价键C．既含离子键，又含共价键D．属离子化合物解析：因为MgF2不溶于水和乙醇，且由活泼金属和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，MgF2中只含离子键，没有共价键。答案：C9．(2012·潍坊三县月考)在一定温度下，可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolB解析：因为可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，但不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成nmolA和生成nmolB均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。答案：A10.(2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：第8min与第4min时反应物浓度差为10μmol·L－1，t为4min，所以在4～8min时间内的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低到原来的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L－1，所以可以排除A而选B。答案：B11．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L－1·s－1，则t是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s解析：v(NH3)＝23v(H2)＝0.30mol·L－1·s－1；氨气浓度的变化量为0.6mol2L＝0.30mol·L－1，因此反应所需时间为t＝Δcv＝0.30mol·L－10.30mol·L－1·s－1＝1s。答案：B12．(2012·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。答案：C13.如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是()A．a与c能形成化合物B．氢化物的稳定性：dbC．原子半径的大小顺序是：cbadD．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：cba解析：因为元素周期表中前三周期是短周期，结合图示结构可确定：元素d位于第二周期，a、b、c位于第三周期。由“a原子最外层电子数比次外层少了3个”，可推知元素a是磷(P)，则元素b是硫(S)，c是氯(Cl)，d是氧(O)。A中，P和Cl能形成化合物，PCl3、PCl5等；B中氢化物的稳定性：H2OH2S；C中，原子半径的大小顺序为：PSCl，PSO；D中，酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：C14.据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)。下列说法正确的是()A．有H2放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O解析：由图中电子的移动方向a→b可判断，a为负极，b为正极；题中给出电池以固体为电解质且只允许O2－通过，说明正极反应式为O2＋4e－===2O2－，而负极区的H2与O2－反应生成了H2O，电极反应式为2H2＋2O2－－4e－===2H2O，所以该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，故A、B、C三项错误，D项正确。答案：D15.(2012·成都外国语学校期中)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：若杠杆为导体时，该装置可构成原电池，Fe作负极，Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，Cu2＋＋2e－===Cu；故导致A端低、B端高。若杠杆为绝缘体时，A端Cu不反应，B端发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，质量增加；故导致A端高，B端低。答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为___________________________________________，该反应的化学方程式为____________________，该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1molH2和1molCl2反应的能量变化为________kJ。解析：该反应的化学方程式为：H2＋Cl2=====点燃2HCl，断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436kJ＋243kJ＝679kJ；形成生成物中的化学键时释放的总能量为2×431kJ＝862kJ，故该反应为放热反应，且放出862kJ－679kJ＝183kJ的热量。答案：(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发生苍白色火焰H2＋Cl2=====点燃2HCl放热(2)18317．(10分)(2011·全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色的烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是____________________