高一化学拓展

1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的2水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。•常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：•（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少？•（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH¯外）的物质的量浓度各是多少？（1）c[Ba(OH)2]＝0.25mol/Lc(NaOH)＝0.5mol/L（2）c(Na+)＝0.5mol/Lc(HCO3¯)＝1mol/Lc(Ba2+)＝0.25mol/L2.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作：①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。请回答下列问题：文字铁触媒碱石灰锌粒有孔塑料板酚酞水溶液水ABCDEFabcde（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成分是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的是。反应管E中发生反应的化学方程式是答案：1）排除空气、保证安全（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，N2、H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率铁触媒N2+3H22NH3铁触媒△3.下列反应改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡混合气体的平均式量怎样变化1）A（g)+2B(g)2C(g)2）A（g)+B(g)2C(g)3）A（g)+B(g)3C(g4）A（g)+B(g)2C(g)+2D（s)5)A（g)+B(g)3C(g)+2D（s)6)A（g)+B(g)C(g)+2D（s)4.可逆反应：C（s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡时，测得气体的质量为mg.混合混合气体的物质的量为nmol,当改变条件使平衡向左移动达到平衡时，混合气体的物质的量的变化值为△n=x请回答下列问题:(1)达到新平衡时，混合气体的平均式量为____(2)达到新平衡时，混合气体平均式量的变化值△M=______________(3)混合气体的平均式量呈下列变化趋势，试确定m和n的关系。(Ⅰ)若混合气体的平均式量增大，则有_____(Ⅱ)若混合气体的平均式量不变，则有_____(Ⅲ)若混合气体的平均式量减小，则有_____5.密闭容器中，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡。增大压强后，平衡发生移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A．原混合气体的平均相对分子质量是28B．原混合气体的平均相对分子质量是30C．起始状态时，氨气和二氧化碳的体积比是13︰14D．起始状态时，氨气和二氧化碳的体积比是14︰136..合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO(正反应放热)(1)必须除去原料气中的CO的原因是。(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件是。(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨再生的生产适宜条件是。答案：(1)防止催化剂中毒(2)低温高压(3)高温低压