高一化学每日一题

高一化学每日一题1、按下列哲学家顺序排列惠施、墨子、德谟克利特与他们提出的观点一致的排列是①物质是由极小的，称之为原子的微粒构成的；②物质是无限可分的；③物质被分割是有条件的（）A①②③B②③①C②①③D③②①2、据报道，医学上用放射性同位素12553I治疗肿瘤。下列有关说法不正确的是（）A该同位素原子核内中子数为72B该同位素原子核外电子数为53C该同位素的近似相对原子质量（相对原子质量的近似整数）为125D由此也可以推知碘元素的相对原子质量的近似整数约为1253、下列符号12C、35Cl、2H、3H、13C中共有_________种原子，有_________种元素，其中互为同位素的原子是_________、_________，制造氢弹材料的是_________。4、元素E有两种同位素103E和105E，它们的原子百分含量分别为20%和80%，则元素E的近似相对原子质量（平均近似相对原子质量）是（）A103.4B103.6C104.0D104.65、“如果两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”;“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素”。对上述两句话作出的判断正确的是（）A前者正确，后者错误B前者错误，后者正确C两者都不正确D两者都正确6、原子结构的行星模型是科学家下列实验后提出的（）A道尔顿对气体研究实验B汤姆孙阴极射线发现电子C伦敦发现X射线D卢瑟福α-粒子散射实验7、核外电子分层排布的主要原因是（）A电子的能量不同B电子的大小不同C电子的数量不同D电子的质量不同8、下列说法中正确的是（）A在多个电子的原子力，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远B原子最外层电子数小于4的一定是金属元素C凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素D最外层为8电子结构的粒子一定是稀有气体元素9、符号35Cl中左上角的“35”代表（）A元素的质量数B该同位素的质量数C元素的相对原子质量D元素的近似相对原子质量10、下列情况下所含微粒数目最多的是（）A0.5gH2中的氢原子B19.6gH2SO4分子中的硫原子C231.20410个水分子中的氧原子D10.7gNH4Cl分子中的氢原子11、用1~20号元素符号或微粒符号填空：（1）最外层电子数=次外层电子数的元素有_________、_________；（2）最外层电子数=电子层数的元素有_________、_________、_________；（3）最外层电子数为电子层数2倍元素有_________、_________、_________；（4）与氖原子具有相同电子层结构的微粒有_________；（5）与氩原子具有相同电子层结构的微粒有_________；12、从微观上看，物质体积的大小与构成该物质的微粒数、微粒本身的大小及微粒间的距离有关。下列与气体体积几乎无关的是（）A微粒数目B微粒本身大小C微粒间距离D温度和压强13、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在室温、一个标准大气压下，1molNe含有的原子数为NAC71gCl2含有NA个原子D在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同14、下列叙述正确的是（）A在标准状态下22.4L任何物质的物质的量是1molB在非标准状态下，1mol气体的体积也有可能是22.4LC同温同压下，同体积的物质所含分子数相同D同温同压下，同质量的任何气体所含分子数相同15、钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]中SiO2的质量分数为A、20%B、46.5%C、15.3%D、23.3%16、下列电子层示意图一定能表示原子的是（）ABCD17、某元素的原子得到电子形成带2个单位负电荷的阴离子后，其最外层电子数是电子层数的4倍，这种元素是（）A碳B氧C硫D氯18、下列电子式书写正确的是（）A:Na:B:Cl:C:Mg:D:O19、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶质质量增加的是（）A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水20、国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是指碳的（）A、质量数B、相对原子质量C、同位素相对原子质量D、平均相对原子质量答案1、B惠施提出物质是无限可分的；墨子提出物质被分割是有条件的；德谟克利特提出了原子的概念。2、D12553I中有53个质子，53个电子，125-53=72个中子，该同位素原子的近似相对原子质量，在数值上等于质量数125，碘元素的近似相对原子质量不能用同位素原子的近似相对原子质量替代。3、5种原子，3种元素。12C和13C是同位素，2H和3H是同位素，制造氢弹的材料是3H。4、DE元素的平均近似相对原子量10320%10580%104.65、A前者正确，因为属于同一元素的微粒，一定是指原子；后者不正确，因为质子数相同的微粒，不一定是指原子。6、D汤姆孙发现了电子，进而提出了葡萄干面包模型。卢瑟福经过了α-粒子散射实验，提出了原子机构的行星模型。7、A由于电子能量不同，人为规定了核外电子排布的分层8、AB选项：H，He元素最外层电子数都小于4，但不是金属元素。C选项：题目中说的的是微粒，不一定是原子。D选项：与C选项相同，可能是离子。9、B35表示该氯原子的质量数10、DA选项：0.5mol氢原子；B选项：0.2mol硫原子。C选项：0.2mol氧原子；D选项：0.8mol氢原子。11、(1)Be、Ar；(2)H、Be、Al；(3)He、C、S；(4)分子：CH4、NH3、H2O、HF；离子：+2+3+23NaMgAlOFN、、、、、；(5)分子：SiH4、PH3、H2S、HCl；离子：+2+23KCaSClP、、、、；12、B气体体积与微粒数目，微粒间距离和温度、压强有关。13、BA选项：应该是标况下。C选项：应该是2NA个原子。D选项：有些是双原子分子，有些是单原子分子，不能简单判断。14、CA选项：不是任何物质，是气体。B选项：标况下1mol气体体积是22.4L。非标况下，1mol也有可能是22.4L。D选项：同物质的量气体分子数相同。15、B16、B原子得失电子，会生成离子，一般离子最外层满足8个电子（K为最外层满足2个电子）的稳定结构。所以A、C、D选项都有可能是原子得失电子后得到的离子。17、B得到两个单位负电荷，一般最外层达到8个。所以电子层数2个，是氧元素。18、B简单阳离子的电子式的书写，不需要加[]。Mg最外层2个电子，O最外层6个电子19、AA选项：浓硫酸吸水，质量分数减少，质量增加。B选项：浓盐酸挥发，质量分数减少，质量减少。C选项：浓硝酸容易分解，质量分数减少，质量也减少。D选项：吸收CO2，有白色沉淀。20、D