高一化学浓硫酸教案

1第四章第四节第二课时硫酸授课人:李洁一、教材分析在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。二、教学目标1、知识与技能巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。三、教学重点浓硫酸的化学性质四、教学难点浓硫酸的强氧化性五、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等六、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】展示硫酸的用途图片，硫酸因为有较多的重要用途被誉为“化学工业之母”，今天我们就来探究硫酸的性质。【板书】硫酸【复习巩固】初中时我们就学过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?回忆、讨论、回答：稀硫酸具有酸的通性，在水中能电离出H+:H2SO4=2H++SO42—1.与指示剂作用2.与碱发生中和反应3.与碱性氧化物反应4.与活泼金属发生置换反应创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。25.与某些盐溶液反应。【[新闻报道】2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命受到严重的威胁……。各地常有硫酸伤人的事故报道。【师生互动】你的心声，有我们聆听：你如何看待硫酸伤熊（或伤人）事件？聆听、思考各抒已见，积极发表自己的观点。形成共识：先学做人，再学做事。学会善用资源，善用智慧。教书育人，培养学生养成良好的心理素质，身、心健康成长。【过渡】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】浓硫酸的性质【展示】盛有浓硫酸的试剂瓶观察,总结填空1．物理性质纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点(338℃)，难挥发，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量热。常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，ρ(H2SO4)ρ(H2O)。培养学生观察并加以描述的能力。【复习巩固】如果我们做实验时手或衣服不小心沾上浓硫酸怎么办？思考、讨论并回答：先用干布拭去残留的浓硫酸，立刻用大量的水冲洗，然后在患处涂上3%-5%的NaHCO3。加强学生的安全意识，培养解决问题的能力。【板书】2．浓硫酸的特性【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【板书】①吸水性（结晶水或湿存水）上台探究【回答】蓝色晶体变为白色粉末【学生】回忆、回答：白色物质是无水硫酸铜；蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。3用途：干燥剂【创设情境】（演示实验2）在200ml烧杯中放入15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？观察现象并描述：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声）观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。运用对比法，加强实验效果。【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性——强氧化性。【过渡】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？回忆、思考回忆、思考、讨论回答：可能反应。回答：不行，因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。估计：不能反应激发学生的求知欲，为下面的教学埋下伏笔。激发学生的好奇心，培养推理、综合运用知识的能力。【创设情境】（播放实验视频）浓硫酸与铜反应，注意观察实验现象。【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。试管底部有灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注4产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。重环保。【引导讨论】1、铜与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？思考、讨论回答：1、加热后反应2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6的S体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由H+体现，与活泼金属反应通常生成H2。培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。`使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。【设疑】常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？【演示实验】在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。【设问】为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？【讲解】因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。猜想：能反应。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。疑惑、思考聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。【小结板书】3、强氧化性（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。归纳、总结学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。5【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与碳反应。【板书】（2）浓硫酸与非金属的反应【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。【思考】如何设计实验证明反应的生成物？（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。）讨论分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。回忆有关知识，互相启发、互相补充、提出可行方案。思考归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2，避免干扰CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。培养学生综合运用知识的能力和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【回忆析疑】在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包”实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。【设疑】浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？思考、回忆：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S等等。拓展思维【本节小结】本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。思考、体会。学会归纳、总结。【板书设计】硫酸1．物理性质2．化学性质1）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42—2）浓硫酸的特性：①吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂②脱水性（无水）：C12H12O2212C+11H2O③强氧化性：a.氧化某些非金属单质（C、S）等：C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2Ob.氧化大多数金属(除Pt、Au不反应）浓硫酸6Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O常温，铝、铁遇浓硫酸钝化c.氧化某些化合物（H2S、HI、HBr）等