高一化学硫的综合练习含答案

Copyright@Lorlie第1页（共8页）高一化学硫的综合练习2016/1/31一．选择题（共25小题）1．形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气2．下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（）A．其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．其单质在加热时都能跟氧气反应C．其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D．其单质常温下化学性质都不活泼3．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫4．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠．A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．①②③④B．①④③②C．②④①③D．④①②③6．实验室里吸收SO2最好选（）A．饱和食盐水B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水Copyright@Lorlie第2页（共8页）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8．进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释中，正确的是（）A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO．说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗．说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象．说明铝与冷的浓硫酸不反应9．下列物质用途不正确的是（）A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多10．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性11．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸12．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A．2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B．Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2OC．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O13．浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4（浓）Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20D．C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O14．下列有关实验的叙述正确的是（）A．检验溶液中SO42﹣的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸Copyright@Lorlie第3页（共8页）B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶15．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SB．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NC．每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SD．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+16．下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有SO42﹣B将SO2通入Ba（ClO）2的溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4C将CCl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．AB．BC．CD．D17．下列用途中所选用的物质正确的是（）A．X射线透视肠胃的内服剂﹣﹣碳酸钡B．生活用水的消毒剂﹣﹣明矾C．工业生产氯气的原料﹣﹣浓盐酸和二氧化锰D．配制波尔多液原料﹣﹣胆矾和石灰乳18．将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是（）A．B．C．D．19．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）Copyright@Lorlie第4页（共8页）A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染20．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值减小的是（）A．①③B．②④C．②③④D．①21．已知反应：①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①22．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥23．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液24．下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大Copyright@Lorlie第5页（共8页）25．某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c（Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c（NO3﹣）=2.3×10﹣5mol/L、c（SO42﹣）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3B．4C．5D．6二．填空题（共3小题）26．（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为，1molS能氧化Cmol（2）如图是二氧化硫形成酸雨的两种途径，请写出过程（1）的化学方程式：，若将二氧化硫通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是，反应的化学反应方程式为．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤27．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、过氧化氢溶液．（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；（2）白色固体物质是；（3）能供呼吸，支持燃烧的物质是；（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；（5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是．28．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）．回答以下问题：Copyright@Lorlie第6页（共8页）（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用（选“A”或“C”）做气体发生装置．在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（回答出一种即可）（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为；（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是；使SO2与H2S在B装置中混合，现象是．（4）F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替．三．解答题（共2小题）29.为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．（1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）．设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12．在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）．（3）上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是，实验现象及结论为．①氯化钡溶液②硝酸银溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤液体四氯化碳．Copyright@Lorlie第7页（共8页）30．（2015•徐汇区一模）硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O计算：（1）若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O，则a=；若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为．（2）一定条件下，将0.1molH2S气体通入足量浓硫酸中，生成bmolSO2，则b的取值范围是．（3）在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为xmol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）．Copyright@Lorlie第8页（共8页）高一化学硫的综合练习参考答案一．选择题（共25小题）1．C；2．C；3．C；4．B；5．C；6．C；7．A；8．C；9．D；10．D；11．B；12．D；13．AC；14．B；15．AD；16．B；17．D；18．B；19．AC；20．B；21．B；22．B；23．B；24．B；25．B；二．填空题（共3小题）26．S、KNO3；0.5；2SO2+O22SO3；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；C；27．稀有气体；五氧化二磷；氧气；二氧化碳；二氧化硫；28．C；Na2SO3已部分变质或硫酸溶液太稀；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；溶液紫色褪去；淡黄色固体生成；NaOH；三．解答题（共2小题）30．H+、Cl-、SO42-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）．；防倒吸；①；B、C；；④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；29．；25：4；0.1≤b≤0.4；