高一化学笔记

5.1（1）除夕爆竹话硫磺1.黑火药硫磺：硝石：木炭=1：2：3现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。2.硫磺的性质：物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺），化学：硫单质是弱氧化剂，硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。硫单质既有氧化性又有还原性。3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。氧化性：还原性：（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。）5.1（2）令人生厌的硫化氢1.硫化氢：物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。能溶于水（1:2.6）比空气重。溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。电子式：结构式：共价化合物。化学：（1）高温容易分解（2）可燃性：充足氧气，为蓝色火焰。（3）还原性;硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。（4）可与卤素（）等强氧化物反应。唯一一个硫化氢做还原剂的2.实验室制法：原理：（不能用因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。）（2）装置图固+固（不加热），可以用启普发生器。检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.氢硫酸二元弱酸（1）容易被氧化，具有还原性（2）具有酸的通性（足）（不足）4.除杂：()饱和食盐水（）（）（）饱和（）（）饱和（）补充：溴水褪色，变浑浊。5.1（3）全球性的环境问题----酸雨1.二氧化硫的性质：物理：二氧化硫是一种有刺激性气味的，有毒的气体；密度比空气大（可用向上排空气法），易溶于水（1:40）。容易液化（-10度）可用于喷泉实验的气体如：化学：（1）具有酸性氧化物的通性能与碱反应生成盐和水：能与碱性氧化物反应：能与水反应生成酸：（2）氧化性：（3）还原性：《1》能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色《2》（4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂2.实验室制法：（1）原理：（2）装置图固+固不加热，不可以用启普发生器。（语文碳酸钠晶体为粉末状）检验：品红（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.用途：（1）作漂白剂和去污剂工业上用于漂泊毛，丝等制品（2）制三氧化硫（3）杀菌、杀螨、杀虫„„（4）作食物的干燥剂和防腐剂（5）二氧化硫是重要的冷冻介质之一4.三氧化硫物理：无色，容易挥发的气体，容易溶于水同时放出大量的热生成亚硫酸（酸酐）可以用98.3%的浓硫酸吸收5.酸雨：ph直小于5.6（1）形成过程《1》《2》（2）危害：人体，植物。土壤的酸性增加，建筑物（3）妨害：原煤脱硫，低硫燃料，烟气脱硫补充：酸雨中硝酸的形成过程5.2（1）溶液酸碱性强弱的测定方法1.PH的测定（1）定义：PH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数PH=-lgc()2.测定方法（1）PH值试纸（用玻璃棒但是不精确）（2）数字PH计（浸入待测液体中，精度为0.1）3.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。计算：n=m/M=v·ρ·ω·1000/MC=n/vC=(v·ρ·ω/M)/v=v·ρ·ω/Mv[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cmW—溶质的质量分数M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量4.溶液酸碱性与PH值的关系5水的离子积：25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.※c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw增大。25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100时,K(W)=5.5×10^(-13).℃5.2（2）一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。2.实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。3、一定物质的量浓度溶液的稀释由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。4、不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝C3(V1＋V2)。混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝C3V3稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)m浓W浓=m稀W稀(初中)5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度,(形式为质量分数,1)ρ:密度，（单位g/mL）M:物质的摩尔质量,（单位g/mol）※c=n/vn（溶质的物质的量）=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·v溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·v故,n（溶质的物质的量）=ω·ρ·v/Mc=n/v=(ω·ρ·v/M)/v=ω·ρ·v/Mv=ω·ρ/M5.3（1）浓硫酸的性质（一）物理性质：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时,熔点：-90.8℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。特性：1.吸水性：一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。能用浓硫酸干燥的气体：浓H2SO4具有酸性，因而不能用来干燥碱性气体氨气(NH3)。浓H2SO4又具有强氧化性，所以不能用来干燥强还原性的气体，例如H2S、HI、HBr等。可用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等。2.脱水性：C+2H2SO4(浓)====（加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)==△==S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)==△==Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)==△==I2↑+SO2↑+2H2O4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑5.3（2）认识常见的硫酸盐1.酸式盐NaHSO42.正盐1..皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾：FeSO4.7H2O4.芒硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O3.硫酸根的检验硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。5.4（1）铵态氮肥1.化学肥料三要素氮铵态氮肥：硝态氮肥：有机化肥：磷钾2.氮气：结构式:电子式：化学式：物理性质：氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。化学性质：与氢气反应：与氧气反应：与金属反应：用途：氮气的固定：蒋大气中游离态的氮气转化为化合物1.大气固氮：2.生物固氮：N2＋6H+＋nMg-ATP＋6e-（酶）→2NH3＋nMg-ADP＋nPi3.工业固氮：N2+3H2=（高温高压催化剂）2NH35.4（2）氨气1.结构式:电子式：化学式：2.物理性质：氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。3.化学性质：(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水：（分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；）(2)跟酸反应：与酸反应的实质：（4）与氧化剂反应：4.实验室制法实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2，因为NaOH、KOH原理：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。5.铵盐：易溶于水分解：与碱反应：本质：6.1化学反应为什么又快又慢1.化学反应为什么又快又慢钠与水：现象：镁与水：现象：2.化学反应速率化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。6.21.可逆反应定义在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。2.化学平衡：①动态平衡②组成固定，百分含量保持不变3.外界条件对平衡的影响勒夏特列原理浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物