问酷网2014年浙江省杭州二中高考化学模拟试卷(6月份)

问酷网年浙江省杭州二中高考化学模拟试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．拉瓦锡发现质量守恒定律、卢瑟福发现电子、波尔提出氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要贡献B．实验室制备少量氢氧化铝可用下列方法：往AlCl3溶液中加入稍过量的氨水，抽滤，得到胶状沉淀经洗涤、晾干C．核磁共振、红外光谱、紫外光谱和质谱仪，均可用于分析有机物的结构D．维生素、PLA、油脂、甲壳素、硝化纤维都是高分子化合物考点：化学史；镁、铝的重要化合物；有机物实验式和分子式的确定；有机高分子化合物的结构和性质．菁优网版权所有专题：基本概念与基本理论；化学应用．分析：A．汤姆逊发现电子；B．氢氧化铝为胶状沉淀；C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．英国物理学家汤姆逊是第一个用实验证明电子存在的人，故A错误；B．氢氧化铝为胶状沉淀，能透过滤纸，不能抽滤，故B错误；C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查化学史、有机物的结构、高分子化合物，难度不大，注意氢氧化铝为胶状沉淀，能透过滤纸，不能抽滤．2．（6分）下列叙述正确的是（）A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解问酷网考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的化学性质．菁优网版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应后生成物以固体形成存在；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．锌为负极，铁为正极；D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．解答：解：A．Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色（以固体形式存在），故A错误；B．Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，如不加酚酞，则溶液无色，故B错误；C．形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe（CN）6]不会有蓝色沉淀生成，故C错误；D．由于Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），OH﹣+NH4+⇌NH3•H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．故选D．点评：本题主要考查较为综合，涉及元素化合物以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为A和D，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液实质为NH4+结合OH﹣是解答本题的关键，题目难度不大．3．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强考点：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8﹣3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答．解答：解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3﹣离子半径，故C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故D正确；故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意掌握物质熔沸点比较，难度中等．4．（6分）下列有关说法正确的是（）A．由﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种问酷网．向含有溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降C．有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色沉淀，加热后生成砖红色沉淀D．高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有专题：有机化学基础．分析：A．由﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH四种原子团两两组合形成的有机物中属于弱电解质，可以是苯环与羟基直接相连；也可以为羧基与烃基相连形成羧酸，但是羧基直接连接羟基形成碳酸，碳酸为无机物，据此进行判断；B．分子中含有碳碳双键、氨基和羧基，根据官能团的结构与性质进行判断；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯，葡萄糖与氢氧化铜在不加热条件下反应生成的不是绛蓝色沉淀，为绛蓝色沉淀透明溶液；D．该有机物为水解反应产物，根据缩聚反应原理及有机物结构简式找出其链节，注意链节与单体的关系．解答：解：A．因羧酸和酚具有酸性，则﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、相互两两组成的具有酸性的有机物为：CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，总共有3种，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，含有氨基，能够与盐酸反应，含有羧基，能够与氢氧化钠溶液反应，所以向含有溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降，故B正确；C．分析上述转化关系：淀粉水解生成X葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成Y乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯，X为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜在不加热条件下反应生成的不是沉淀，故C错误；D．高分子化合物为对苯二甲酸和乙二醇通过水解反应生成的高分子化合物，对苯二甲酸和乙二醇为该有机物的单体，不是链节，故D错误；关系B．点评：本题考查了有机物结构与性质、有机反应原理的应用，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见的有机反应原理，选项D为易错点，注意区分链节与单体的关系．5．（6分）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）问酷网．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连考点：化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有难度星级：二星专题：电化学专题．分析：A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；D．该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．解答：解：A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B错误；C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点．6．（6分）（2011•日照一模）下列说法正确的是（）A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2﹣），则该溶液的pH＞7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大D．0.2mol•L﹣1NH4NO3和0．lmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．菁优网版权所有难度星级：一星专题：盐类的水解专题．分析：A．H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2﹣），说明HA﹣水解程度大于电离程度；B．CH3COOH为弱电解质，不能完全电离；C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）2，在相同温度下仍为饱和溶液；D．应为c（NO3﹣）＞c（NH4+）．问酷网解答：解：A．H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2﹣），说明HA﹣水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，故A正确；B．CH3COOH为弱电解质，不能完全电离2c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）2，在相同温度下仍为饱和溶液，溶液浓度不变，故C错误；D.0.2mol•L﹣1NH4NO3和0．lmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，生成NH2•H2O部分电离，应为c（NO3﹣）＞c（NH4+），故D错误．故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意C项饱和溶液的特点．7．（6分）有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（）A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：两溶液所含离子各不相同，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH﹣反应，如果M溶液为酸性则：一定含有H+、NH4+、Fe3+、A13+，OH﹣在N溶液中，显碱性，又因为每组溶液中的阳离子至少有2种，所以Na+、K+、一定在M溶液，能和酸反应的离子AlO2﹣