高一寒假作业4

有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。1长清中学高一年级化学寒假作业（五）一、选择题1.金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是A.它们是由不同种元素构成的B.他们各自的原子排列方式不同C.它们具有不同的几何外形D.石墨能导电而金刚石不能2.下列过程不属于氮的固定的是A.工业合成氨B.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物3.3molCu和含7molH2SO4的浓硫酸共热，充分反应后，未被还原的H2SO4物质的量为A.3molB.4molC.小于4molD.大于4mol4.稀硝酸与某金属反应时，金属被氧化成+2价，被还原的硝酸占硝酸总量的1/4，则该反应中可能的还原产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO25.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸6.为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过A.饱和Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．饱和NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液7.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl9.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是A、上层为紫色液体，下层为无色液体有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。2年级主任备课组长班级姓名B、上层为无色液体，下层为紫色液体C、上层为橙色液体，下层为紫色液体D、不分层，均为紫色液体10．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3稳定。C、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：111.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO212.下列离子方程式不正确得是A、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH－+HCO3══CO32－+H2OC、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D、将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+==3Fe2+13．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性ＫＭｎＯ４溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是()Ａ．①④Ｂ．①②③Ｃ．②③④Ｄ．②③14．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br215、1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g必须将选择题答案填在下表中：题号123456789101112答案二、非选择题13.有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。3(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是(3)写出Z与水反应的离子方程式，Z做（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是：。14.喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲabc水装水的胶头滴管HClNH3（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A.SO2和H2OB.CO2和NaOH溶液C.NH3和H2OD.NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A.Cu与稀硫酸B.Cu与稀硝酸C.Al与浓硫酸D.Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。4象为。②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是。15.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为反应的化学方程式是。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是。(3)若6.40g铜片消耗完时，共产生气体2.80L（标准状况）。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。5长清中学高一年级化学寒假作业（五）参考答案一、选择题1.B各自的原子排列方式不同决定性质不同。2.C氮的固定是指由单质生成化合物3.D浓硫酸变稀后，不在与铜反应，故剩余的硫酸比计算的多。4.C运用电子守恒法，得失电子数相同。5.B药品应具有挥发性，遇到指示剂变色。6．C饱和NaHCO3溶液能吸收二氧化硫，而不吸收二氧化碳7.C铁屑溶于过量的盐酸后生成亚铁，与硝酸生成铁盐。8.D氯气置换出溴和碘，但二者易挥发，9.B四氯化碳密度比水大，碘易容于四氯化碳10.D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：111．A铁和硫可以直接化合生成硫化亚铁。12.C铁粉加入稀盐酸中生成亚铁13.D②③都是氧化还原反应14.C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会生成碘单质而变蓝色15.D，稀HNO3不足，应用离子方程式解答16.（1）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO氧化剂和还原剂（4）产生大量的白烟17.（1）D（2）B（3）减小增大（4）①HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟②两烧瓶同时产生喷泉18.（1）铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.325mol提示：（方法一）利用原子守恒思想（氮原子守恒）