高一必修二化学方程式练习(答案)

高一必修二化学方程式全练习（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）____________________________________________________P6Na与O2反应（点燃）____________________________________________________P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P155、Mg、Al与HCl反应：P166、Na与Cl2、反应（点燃）：P217、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P22第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P33NaOH与HCl的反应：P332、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P413、H2O2在催化剂作用下受热分解：P484、高炉炼铁：；P50第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（（与Br2的反应）:P68(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P69（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应:________________________________________________①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式P70（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：P704、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P73（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74②乙醇的催化氧化反应P75③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：P80②淀粉（纤维素）水解反应：P80③油脂的重要化学性质——水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O碱甘油+蛋白质+H2O酶等各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解：P88－P89Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3①C还原ZnO②C还原MgO③O2氧化Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：①电解MgCl2②电解Al2O34、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P97[参考答案]第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2错误!未找到引用源。=2HClBr2+H2错误!未找到引用源。=2BrI2+H2错误!未找到引用源。=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O错误!未找到引用源。=Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl错误!未找到引用源。=MgCl2+H2↑5、氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO错误!未找到引用源。2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应①+Br23FeBr+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质Br—NO2（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展略