阳泉二中2004高考化学复习单元过关-电化学

阳泉二中2004高考化学复习单元过关－电化学《电化学》试卷（时间：50分钟。满分100分）命题：李慎行2003.12.28可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Ag:108Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．对于右图所示装置的叙述正确的是A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑6．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液阳泉二中2004高考化学复习单元过关－电化学D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C．负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2OD．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O29．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH不变B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是A．0.20mol·L－1B．0.15mol·L－1C．10mol·L－1D．0.05mol·L－113．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O14．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近A．4B．2C．13D．1415．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④阳泉二中2004高考化学复习单元过关－电化学pHpH沉淀量沉淀量770时间时间时间时间ABCD班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空简答题（共27分）16．(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-。阴极反应式：，总电池反应：。17．(4分)用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3的混合液时，下图曲线正确的是（）18．(5分)如图所示，在U形管中加入Na2SO4溶液，再加入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。（1）一段时间后可观察到的现象是。（2）切断电源，取出电极，将在U形管中的溶液倒入一小烧杯中，搅拌，可观察到的现象是，其原因是。（3）若改用该装置电解滴有几滴酚酞试液的饱和Na2CO3溶液，一段时间后可观察到阳极，阴极。19．(6分)某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示。不同时间水面上升的高度时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000课题组在结题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：图2－60+阳泉二中2004高考化学复习单元过关－电化学充电放电（1）导管中水面为什么会上升。（2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）。（3）影响钢铁生锈的因素主要有。20．(8分)关于“电解CuCl2溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl2溶液后溶液的pH值升高。观点二是，“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解CuCl2溶液时pH值的变化有如图所示的曲线关系．请回答下列问题：（l）电解前CuCl2溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述）。三、计算题（共13分）21．(6分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：(1)电解池的阳极(惰性)应连接(填序号)。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(2)电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量的计算式为(用m、x表示)。(3)此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生气体L（标准状况），电解后溶液加水释至1L，溶液的pH为。22．(7分)向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化的名称。(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。《电化学》参考答案1B2B3C4D5A6C7B8B阳泉二中2004高考化学复习单元过关－电化学9C10C11D12A13D14C15C16．O2+2CO2+4e-=2CO32-,2CO+O2=2CO217．BC18．(1)阳极附近显红色，阴极附近显蓝色；溶液又显紫色，由电子守恒可知，阴阳两极产生的H+和OH-的物质的量恰好相等，而Na2SO4溶液不水解，呈中性。（2）红色逐渐变浅；红色逐渐加深。19．（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低。（2）B＞C＞A＝D。（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快（或从构成原电池的条件分析）。20．（1）Cu2+水解，溶液呈酸性，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。(2)电解时Cu2+在阴极得电子而析出，由于Cu2+浓度减小，水解平衡向左移动，因而H+浓度减小，pH值增大。（3）溶液的pH值降低，pH计。（4）“实验派”的观点正确，因在电解的同时，阳极上析出Cl2气并且Cl2气可溶于水生成盐酸。21．(1)A(2)50mx(3)0.168,222．（1）设2价金属为M，n(O2)122400224molmLmL=0.01mol，依2M～O2解出M的物质的量0.02mol，根据M的摩尔质量64g·mol－1，确定金属氧化物为CuO。（2）依Cu～H2SO4,n(H2SO4)=0.02mol，1)(2.01.002.042LmolLmolCSOH。