阿伏加德罗常数试题

【例题1】（2011广东高考9）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol·L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确答案：A【例题2】（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L,1.00mol·L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。答案：B【例题3】（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH－浓度为0.1mol/L。答案：D【例题4】(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA答案：B【例题5】(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。答案：D点拨：结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例题6】（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA解析：阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22－两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3NA，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，因此D错。答案：B【例题7】（2010广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4NA个C－H键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16gCH4（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学方程式知1molCu～2molNO，故C错；常温常压下，22.4LCO2不是1mol。答案：A【例题8】（2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。答案：D【例题9】（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L解析：A选项，18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA；B选项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1NA的电子；D所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L。答案：A【例题10】（2010四川高考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，所含杂质也要失去电子，故D项错误。答案：B【例题11】（2010江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在5I－+IO3－+6H+===3I2+3H2O反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA解析：A选项，无论NH4+是否水解，根据元素守恒正确；B选项，1mol羟基中有9NA个电子因此错误；C选项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D选项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不是22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。答案：A点评：在进行判断时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。四、完成下列练习：【练习1】（2009上海高考）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA，D项错。答案：B【练习2】（2009浙江高考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故A项错；乙烷中含有7个共价键，可以写出乙烷的结构式数，故B项错；氯化钠为离子晶体，不存在小分子，因此C项错；CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH－，故阴离子总数变大，D正项确。答案：D【练习3】（09年广东理基）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA解析：A选项中没有指明条件是否为标准状况，因此选项A错误；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个，故选项B错误；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2===2HCl，因此1molH2与1molC12反应生成2NA个HCl分子，故选项C错误；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－===Ca2＋，因此1molCa失去2NA个电子变成Ca2+。所以D选项正确。答案：D【练习4】（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧