高一氧化还原期末复习

高一氧化还原反应期末复习考点1基本概念⑴各概念间的关系：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）（还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）⑵氧化还原反应的本质：⑶氧化还原反应的特征：元素的化合价(1)单质均为零价；（２）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。化合物中常见的不变价：（正价一价：K．Na．Ag．H．NH4+，二价：Ca．Mg．Ba．Zn．Cu．亚Fe三价：Al．Fe（负价）一价：F．Cl．Br．I．OH-．NO3-．HCO3-．HSO3-二价：O．S．CO32-．SO42-．SO32-三价：PO43-非金属元素多数有变价，化合物中非金属性强的显负价（先标），其中氧、氟无最高正价。考点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：针对训练：1、下列各选项中对化学反应类型的论述正确的是（）A、分解反应都属于氧化还原反应B、化合反应都属于非氧化还原反应C、同时有单质参加和生成的反应一定是氧化还原型的置换反应D、复分解反应肯定都属于非氧化还原反应2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B、Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC、Pb3O4＋8HCl（浓）＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD、3Cl2＋6KOH（浓）5KCl＋KClO3＋3H2O3、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2C．该反应中氧化产物为Cl2D．该反应中氧化剂为I24、下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是(）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O5、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O，在反应中（）A.氢元素被氧化，氮元素被还原。B.HNO3表现出氧化性和酸性。C.NO是还原产物，S是氧化产物。D.NO为氧化产物，H2为还原产物。6、下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂具有还原产物氧化产物还原性氧化性发生（）反应价态（），（）电子还原剂反应物生成物发生（）反应具有价态（），（）电子氧化剂非氧化还原反应氧化还原反应C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（）A.Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点3基本类型：（用双线桥或单线桥标明电子转移情况，求n（氧化剂）：n（还原剂）⑴基本型氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例⑵归中型（某元素）高价+低价中间价例⑶歧化型（某元素）中间价高价+低价例⑷部分氧化还原型例考点4氧化还原反应的规律⑴表现性质规律：“高氧低还中兼有”针对训练：1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.Fe3O4和热硝酸D.Fe2O3和18mol/L热硫酸⑵性质强弱规律①根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。例②根据金属活动顺序表判断金属单质的还原性：金属阳离子的氧化性：③根据元素非金属性强弱判断非金属单性的氧化性：非金属阴离子的还原性：④根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性。同一主族，由上到下：金属性，非金属性。一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。⑤根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强针对训练：1.已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关上述反应的结论，错误的是（）A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+3．某同学在实验室中观察到：(1)金属X不和1mol/LY2+溶液反应；(2)金属Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z；(3)金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是（）A.Y＞X＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z4．已知：I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A、2Fe2++I2=2Fe3++2I—B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI5根据下列反应：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，试判断下列各组物质中氧化性由强到弱排列的一组是（）A.KMnO4＞FeCl3＞Cl2＞CuCl2B.Cl2＞FeCl3＞KMnO4＞CuCl2C.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞CuCl2⑶价态转化规律：同种元素“只靠拢不相交”，相邻两种价态之间不发生氧化还原反应。例针对训练：G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2O电极X＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。⑷反应先后规律（电化学中最能体现）：当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。例针对训练：1．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClB.NaCl，NaBrC.NaCl，I2D.NaCl，NaI2．向FeBr2溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式。⑸电子转移守恒规律：在任何氧化还原反应中，得、失电子数目是相等的。例针对训练：1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol2．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.＋6B.＋3C.＋2D.0考点5氧化还原反应计算①电子转移守恒公式的计算：②方程式中电子转移数的计算：③计算题中涉及部分氧化还原反应、自身氧化还原反应（即参加反应的物质的量不一定等于被氧化或被还原的物质的量）的计算：针对训练：1、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是，还原产物是，被氧化的元素是元素，转移的电子总数是，HCl表现出的性质是和，若生成71gCl2，参加反应的HCl的质量是___g，被氧化的HCl的质量是____g，转移电子的物质的量为。2、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，若有32克铜被氧化，则被还原的HNO3质量是（）A.63克B.32克C.94.5克D.126克考点5氧化还原反应的配平（两种元素变价）⑴配平原则：：一标、二找、三定、四平、五查例1配平下列化学方程式或离子方程式：(1)__FeCl2+__KNO3+___HCl==__FeCl3+__KCl+__NO+__H2O(2)FeO+HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+H2O+NO↑(3)KMnO4＋HCl===MnCl2＋KCl＋Cl2＋H2O(4)K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4==K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O(5)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2===Na2FeO4＋NaCl＋H2O(6)Pt＋HNO3＋HCl===H2PtCl6＋NO↑＋H2O(7)MnO4-+H2C2O4+H+＝Mn2++H2O+CO2↑(8)＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O【综合练习】一、选择题1、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B、2Na+Cl2=2NaClC、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD、E、CaO+CO2=CaCO3F、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是()(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是()(4)属于分解反应但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()2、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤3、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）4、下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H25、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是6、已知反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A、Fe3+﹥Cl2﹥I2B、Cl2﹥Fe3+﹥I2C、I2﹥Cl2﹥Fe3+D、Cl2﹥I2﹥Fe3+7、需加入适当的还原剂才能实现的反应是A、PClPCl35B、MnOMn22C、SOSO232D、FeFeO238、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气D．浓硫酸露置在空气中，质量增重9、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10、下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O11、下列粒子中，只具有氧化性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl12、已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是