选修三习题课学案

决胜期中综合练习1、下列说法中正确的是(B)A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2、下列叙述中，正确的是（）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3、二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D．环戊二烯中的碳原子有SP杂化、SP2杂化、SP3杂化。4、美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合5、下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键7、下列说法中错误的是A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C．配位数就是配位键的数目。D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积8、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．C．D．9、下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是（）A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子10、分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。下列说法正确的是（）A．在水中的溶解性：顺铂反铂B．Pt与Ni位于同一列，则Pt位于VIIIB族C．分子中Pt和N之间为离子键D．分子中的N有一对孤对电子11．下图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()。A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B212、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH4+等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构14、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负性：F＞N＞O＞15．(12分)Ⅰ．为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减小空气中的CO2。(1)若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。(2)CH4失去H－(氢负离子)形成CH＋3(甲基正离子)。已知CH＋3的空间结构是平面正三角形，则CH＋3中碳原子的杂化方式为________。Ⅱ．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。(5)预测HgCl2－4与HgI2－4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl2－4比HgI2－4更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________________________________________________________________________________________。16、Ⅰ氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。Ⅱ金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。（5）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________。Ⅲ氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式；（7）写出N3－等电子体物质的化学式；（两种）17、X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。（2）XZ2分子的立体结构是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是.（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm，折晶体的密度为g/cm3