辽宁省实验中学分校2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

1高二化学命题人：金雅娜校对人：崔虹客观题（共64分）一、选择题（每题2分，共28分）1.有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷2．盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是()A．增大B．减少C．不能确定D．无影响3．某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（）A.CH3CH(CH3)COOC2H5B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COO(CH3)3CH3D.CH3CH2COOCH(CH3)24.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A.强度高，耐高温B.防辐射，防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性，熔点低5.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是()1）淀粉和纤维素2）硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH3）乙酸和乙二酸4）二甲苯和苯乙烯5）2—戊烯和环戊烷A．1、2B．2、3、4C．1、3、5D．2、56.下列系统命名法正确的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯7．下列说法不正确的是()A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．油脂不都能使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）2A.溴苯和水B.乙酸和水C.酒精和水D.溴苯和苯9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A、③⑤B、②③C、①③D、①④10.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：11.下列物质中有顺反异构现象的是（）A.33CHCHB.22CHCHC.D.12.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA[来源:Z.xx.k.Com]13．将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷14．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋3二、选择题（每题3分，1-2个正确选项，共36分）15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过16．分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是（）①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①和④B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③17．下列各组比较中，前者比后者大的是()A．25℃时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH2COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度18．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)19．下列关于电解质的有关叙说正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强20．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（）4A．结合质子的能力：323HCOXCOYB．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HYC．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：)()()()()(3OHcHcHCOcXcNac21.现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A.－7B.34aC.67(1－a)D.1213(1－a)22．下列说法中正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n[来源:学,科,网Z,X,X,K]B、分子中所有原子都处于同一平面C、和是同系物[来源:Z.xx.k.Com]D、1mol可以和4mol氢气加成23．下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体[来源:学,科,网]B．光照下，2,2­二甲基丙烷与Br2反应，其一溴代物只有一种C．C4H10有三种同分异构体D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体24.某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole－C．b极上的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．a极上的电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O25某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和26用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是()CH3CH3CHCH2CHCH25A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3.84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑客观题（共36分）27．（12分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________________________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_______________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH====Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为__________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。28.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：(1)CH2=C—CH=CH2聚合得___________________________(此聚合物用作合成橡胶)。｜又已知在虚线处开环聚合得CH2CH2On(此聚合物用作表面活性剂，)Cl6则开环聚合得___________(此聚合物用作合成纤维)。(2)已知涤纶树脂的结构简式如下图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：[来源:.Com]________________和_________________29（16分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是______；B的结构简式是_____。(2)C中含有的官能团名称是___；D的名称(系统命名)是___。(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是________。(4)由B和D合成PBS的化学方程式是______________。(5)下列关于A的说法正确的是________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO27高二化学参考答案：1-14每题2分15-26每题3分总分64分27（12分）答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3408kJ/mol（3分）(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2（3分）(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（2分）28.（每空2分，共8分）(2)HOOC-Ph-COOH(对二苯甲酸)和HO-CH2-CH2-OH28(1)加成反应(或还原反应)（2分）HOOCCH2CH2COOH（2分）(2)碳碳三键(或碳碳叁键)、羟基（2分）1,4－丁二醇（2分）注：3）2分4）4分5）2分