辽宁省锦州市2015届高三质量检测(二)理综化学试题

-1-辽宁省锦州市2015届高三质量检测（二）理科综合能力试题第I卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13151I和13755SC，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧9．关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA10．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl――2e－=C12↑D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体12．下列图象表达正确的是-2-A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水13．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小26．（13分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。（3）对于反应：，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。-3-27．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些··元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式___________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_______________（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________。28．（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能．．选用下列中的（填字母编号）。a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca（OH）2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液36．〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β--4-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是______。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_______。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。请回答下列问题。（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。（2）基态S的价电子排布式为。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。（3）PO43－的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为。（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：-5-完成下列填空：（1）反应（1）的反应类型是；A的分子式是．（2）反应（2）的试剂和条件是；反应（3）的产物是D和（填化学式）．（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是（用化学方程式表示）．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式．（5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：反应试剂目标产物)2015年高三质量检测（二）理科综合能力测试（化学部分）评分标准及参考答案一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7B8D9B10D11D12C13C二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。26.（1）C（2）（Q2－2Q1)kJ·mol－1（3）P2P11/144(L/mol)(4)NO2＋NO3－－e－＝N2O522427.（1）（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）NaOH或Na2O2；（4）H＋+NH3=NH4＋C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（5）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+-6-【题中“M（仅含金属元素的盐）”为“M（仅含非金属元素的盐）”】28.（1）分液漏斗Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）d（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2（5）吸收余氯，防止污染大气b36.（1）Li2O•Al2O3•4SiO2（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀（3）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓（4）过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗。（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O237.（15分）（1）O＜N（2）3s23p4KCr（3）正四面体sp3（4）2NA（5）（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O38.解：（1）取代反应；C10H8O；（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；（3）（4）（5）．