选修③+第二章+分子结构与性质[课时作业]

找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台选修③第二章分子结构与性质[课时作业]一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不．正确的是()A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子中只含σ键，不含π键C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物解析：D项属于共价化合物．答案：D2．(2009·唐山调研)下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨解析：A、B、C均无共价键．答案：D3．下列分子中存在π键的是()A．H2B．Cl2C．N2D．HCl解析：在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键．H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键．答案：C4．下列不．属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾解析：解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对其余三种较为陌生，而D选项物质是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物．A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3＋.答案：D5．下列现象中，不．能用“相似相溶”原理解释的是()A．酒精与水以任意比互溶找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来解析：酒精易溶于水，A正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，B错误；NH3与H2O均是极性分子，相似相溶，且二者还能形成氢键，增大了其溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，互相溶解，D正确．答案：B6．(2010·常州模拟)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：S原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形．答案：D7．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2解析：B、C项采用sp3杂化，D项采用sp杂化．答案：A8．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是()A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体解析：因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分．手性异构必须镜象对称，a、b并不符合这一点．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共60分)9．(10分)(2008·山东高考)氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________________________________________________________________．(2)N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)．(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是______，与同一个N3－相连的X＋有______个．解析：利用“位、构、性”之间的关系，结合题给性质综合解答．(1)基态N3－的最外层有8个电子，其电子排布与Ne原子的相同．(2)在N≡N中有一个σ键，2个π键．π键键能＝942kJ/mol－247kJ/mol2＝347.5kJ/mol，所以，π键比σ键稳定．(3)离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂．(4)X＋所含电子＝2＋8＋18＝28，所以X为29号Cu元素．从图上看○少多，结合X3N知，○为N3－，以顶角上的○为中心，距离最近的X＋有3个．构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3－周围有X＋：8×3×14＝6个(棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为14份)．找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台答案：(1)1s22s22p6(2)πσ(3)小b(4)Cu610．(10分)目前，全世界镍(Ni)的消费量位于铜、铝、铅、锌之后，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________________________________________．(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有(填编号)．A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2===CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，预测HCHO分子的空间构型为________．(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可作储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其余镍原子都在晶胞面上．该晶体的化学式是.解析：(1)由Ni(CO)4的性质确定为分子晶体，Ni为28号元素，可由电子排布规律写出电子排布式．(2)由图示可知分子中含有氢键、共价键和配位键．(3)采用sp2杂化的有①、③、④.HCHO分子的空间构型为平面三角形．(4)该晶胞中含La：8×18=1个，Ni：1+8×12=5个．答案：(1)分子1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台(2)A、C、E(3)①③④平面三角形(4)LaNi5或Ni5La11．(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用．请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为______________________________________________．(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________．(3)按要求推出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________________________；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________________________________；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________(写出2条即可)．(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________．(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比．已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)．A．强B．弱C．相等D．无法判断解析：(1)Ge的原子序数为32，根据核外电子的排布规律可写出其原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2.(2)在C、Si、Sn三种元素中只有Sn为金属元素，而C、Si是非金属元素，故能形成金属晶体的是Sn.(3)①CO2分子的结构式为O===C===O，故其分子构型为直线形，碳氧之间形成共价键(或σ键与π键)．②SiO2晶体中Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构．Si和O之间通过共价键(σ键)结合．③SnO2为离子晶体，故它在熔融时能导电，而固态时不导电，有较高的熔点，硬度大．(4)因Ni(CO)4为金属配合物，所以Ni与CO之间形成配位键．(5)Ni(CO)4中碳氧键的伸缩频率小于CO中碳氧键的伸缩频率，据题意，应选B.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台(3)①直线形，共价键(或σ键与π键)②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，共价键(σ键)③熔融时能导电、有较高的熔点(其他合理答案也可)(4)配位键(5)B12．(10分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式.(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含个σ键和个π键．(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为，其中X与Ag+之间以键结合．(4)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因.解析：(1)根据熔点高低顺序图可知，a为氢气、b为氮气、c为钠、d为铜、e为硅、f为碳．故b原子的电子排布式为1s22s22p3.(2)a、f以原子个数比1∶1形成的分子为乙炔C2H2分子中含有3个σ键和2个π键．(3)银氨溶液中NH3与Ag+之间以配位键结合．(4)因氧原子能成两键、氢原子只能成单键，故可推知该原子最外层有5个电子，即为氮元素．答案：(1)1s22s22p3(2)32(3)三角锥形[Ag(NH3)2]+配位(4)HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键13．(10分)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台其中(m－n)为非羟基氧原子数．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表.m－n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为________________________________________________________________________．(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________________．(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________.解析：(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：m－nH3AsO4H2CrO4HMnO4123酸性：H3AsO4H2CrO4HMnO4.(2)因为酸性H3PO3H