选修四第三章水溶液中的离子平衡1(20)

第1页,共9页专题3溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列溶液一定是碱性的是A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c(OH-)＞c(H+)4．0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾6．下列说法中，不正确．．．的是A.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C.由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe3+SO42－NO3－第2页,共9页8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)9.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥15.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应c(OH-)c(NH3·H2O)0)0c(NH3·H2O)c(OH-)第3页,共9页16.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目18.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI19.已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)20.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性21.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是Ａ.Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大；Ｂ.Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；Ｃ.Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大Ｄ.Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡第4页,共9页22.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D．常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=1123．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：ab＜cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c二、填空题(本题有四小题，共27分)24.（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。25.（10分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：____________，_____________，______。(2)溶液中共有_____种不同粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是_________，浓度为0.002mol·L-1的是____________。(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_________和________。(5)______和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。第5页,共9页26.（5分）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。27.（4分）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）三.实验题（本题共2小题，共18分）28.（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取10.00mL待测液，用量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由色变成色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1029.（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗AB第6页,共9页C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管四.计算题（本题共1小题，共9分）30.（9分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由色变成色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。第7页,共9页漳州双语实验学校2008—2009学年上学期第三次月考答题纸班级姓名座号成绩一、选择题(共46分)1234567891011121314151617181920212223二、填空题(本题有四小题，共27分)24.（8分）（1）溶液呈，c(Na＋)c(CH3COO－)（2）溶液呈，c(Na＋)c(CH3COO－)（3）溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。25.（10分）(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：