通榆一中2008高二第二次月考化学

通榆一中2008──2009学年度上学期高二年级第二次月考化学试卷命题人：任国权注意事项：1、本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟2、本试卷各试题答案必须在答题纸上规定的答题区域作答，否则无效。第I卷（选择题共52分）一、单项选择：（每题2分，共50分）1、下列说法错误的是A、在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。B、有能量变化的反应都是氧化还原反应。C、有些化学反应的活化能为零。D、反应的热效应包括燃烧热、中和热、溶解热等，单位是kJ/mol.2、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知在25OC时(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H＝-394kJ/mol在25OC时一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳的反应热A、△H=105B、△H=41kJ/molC、△H=-100kJ/molD、△H=-41kJ/mol3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY、B、HX、HY、HZ、C、HZ、HY、HX、D、HY、HZ、HX4、某溶液中含有相同浓度的Cl-、S2-、I-，向该溶液中逐滴加入硝酸银溶液，产生沉淀的先后顺序为A、Cl-S2-I-B、S2-Cl-I-C、S2-I-Cl-D、Cl-I-S2-5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188k6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强7、能证明酸HA是强酸的事实是A.NaA溶液显碱性B.NaA溶液不与二氧化碳反应。C.0.1mol/L的酸HA溶液的pH=2.1D.在NaA溶液中C(Na+)=C(A+)8、现将足量的AgCl分别加入到下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40Ml0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A、①②③④⑤⑥B、④①③②⑤C、⑤④②①③D、④③⑤②①9、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）10、下列说法不正确的是A、除去NH4Cl溶液中的FeCl3,加入氨水。B、用盐酸除水垢时，应先加饱和的Na2CO3溶液。C、CaCO3NaHCO3NaHSO$H2SO4在熔融状态下都能导电。D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L。11、下列说法正确的是A、某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐。B、中和等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液，需要氢氧化钠一样多。C、1mol/L碳酸钠溶液中的C(OH-)大于2mol/L碳酸钠溶液中的C(OH-).D、醋酸溶液越稀越难电离。12、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：1D、6:3:213.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为：A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶1014、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V315.常温下，将PH=a的强酸溶液与PH＝b的强碱溶液等体积混合后，混合液为碱性，则a+b的值A、大于14B、小于14C、等于14D、无法确定16.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入水时，C(CH3COO-)与C(CH3COOH)的比值变大。C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17下列离子一定能大量共存的是A、无色的水溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、HCO-3、CO32-、S2-、AlO2-B、在pH=1的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl-、NO3-、CH3COO-C、由水电离出的C(H+)=10-11mol/L溶液中：NH4+、K＋、ClO-、SO42-D、在pH=14的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、Na＋18.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量19.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc(醋酸)溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）20.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④21.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol22.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC24.下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)25、如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL26．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是A、a为直流电源的负极B、c极发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑+2OH-C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应Ⅱ、非选择题(本大题共计48分)25（5分）请指出下列物质的水溶液加热蒸干后所得到的固体物质Na2CO3:明矾：Ba（HCO3）2：Na2SO3：FeCl3：。26、（3分）某溶液A可能含有NH4+、Na+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－等离子中的几种，取部分A溶液，加盐酸酸化后再滴入氯化钡溶液，只出现白色沉淀；另取部分A溶液，加入固体Na2O2有无色、无味的气体产生，并有白色沉淀生成，沉淀的量与所加Na2O2的关系如图所示，据此判断，溶液中一定含有离子，一定不存在离子，可能含有。26、(11分)（1）用途广泛的一次电池为碱性锌锰电池，该电池的电极反应方程式为正极：负极：（2）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O①该电解池的阳极电极方程式：；铅蓄电池的正极电极方程式：。②若Ag+导电，α-AgI本身质量将。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会。（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重g27（13分）、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液。B、用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C、在天平上准确称量烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解。D、将物质量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸的体积为V2mL回答下列问题：正确的操作步骤是(1)滴定管读数应注意(2)操作中眼睛观察左手右手锥形瓶下垫一张白纸的作用(3)操作D中液面应调整到尖嘴部分应(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为终点时的颜色变化是(5)若酸式滴定管没有用标准硫酸润洗，会对测定结果有何影响(6)该烧碱样品的纯度计算式28（8分）向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶解后溶液的pH变大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解显碱性，因而溶液的pH变大。乙同学认为醋酸钠电离出醋酸根，抑制了醋酸的电离，因此溶液的PH增大。（1）上述两种解释中正确。（甲或乙）（2）为验证上述解释中哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的然后测定溶液的PH.A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3(3)若（甲或乙）的解释正确，溶液的PH应（增大、减小或不变）（4）常温下将0.010molCH3C