苏州大学分析化学课程题库试卷(2)含答案

1苏州大学分析化学课程试卷（2）卷一．选择题(共36分)1．下列物质中属于两性物质的有———————―――――――—(3)(1)H2C03(2)氨基乙酸盐酸盐(3)氨基乙酸(4)氨基乙酸钠2．实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为―――――――――――――――――――――――――――(4)3．在磷酸盐溶液中，HP042-浓度最大时的pH是————――――(1)(已知H3P04的离解常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)(1)4.66(2)7.20(3)9.78(4)12.364．指出下列叙述中错误的结论———————————―――—(4)(1)络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(2)金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(3)辅助络合效应使络合物的稳定性降低(4)各种副反应均使络合物的稳定性降低5．下列表述中，最能说明偶然误差小的是――――――――――（1）（1）高精密度（2）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致（3）标准偏差大（4）仔细校正所用砝码和容量器皿等6．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的――――――――――（2）（1）能量越大(2)波长越长(3)波数越大(4)频率越高7．原子吸收分析对光源进行调制，主要是为了消除――――――（2）(1)光源透射光的干扰(2)原子化器火焰的干扰(3)背景干扰(4)物理干扰8．在原子吸收分析中，过大的灯电流除了产生光谱干扰外，还使发射共振线的谱线轮廓变宽．这种变宽属于――――――――――――――(4)(1)自然变宽(2)压力变宽(3)场致变宽(4)多普勒变宽(热变宽)9．甲烷分子振动自由度是――――――――――――――（3）(1)5(2)6(3)9(4)1010．试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红外吸收峰强度最大的是――――――――――――――――(4)(1)C－H(2)N－H(3)O－H(4)F－H11．将11H放在外磁场中时，核自旋轴的取向数目为――――――（2）(1)1(2)2(3)3(4)512．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于――――（2）(1)氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2)氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构{3}氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构2(4)氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构13．一般气相色谱法适用于―――――――――――――――――（3）(1)任何气体的测定(2)任何有机和无机化合物的分离、测定(3)无腐蚀性气体与在气化温度下可以气化的液体的分离与测定(4)任何无腐蚀性气体与易挥发的液体、固体的分离与鉴定14.气相色谱中，用静电力、诱导力、色散力、氢键作用力四种力来说明――――――（3）(1)被测分子间的作用力(2)被测分子与流动相分子间的作用力(3)被测分子与固定液分子间的作用力(4)流动相分子与固定液分子间的作用力15．应用GC法来检测啤酒中微量硫化物的含量，宜选用那种检测器―――――――（4）（1）热导池检测器(2)氢火焰离子化检测器(3)电子捕获检测器(4)火焰光度检测器16．利用气相色谱来测定某有机混合物，已知各组分在色谱条件下均可出峰，那么定量分析各组分含量时应采用―――――――――――――（3）(1)外标法(2)内标法(3)归一化法(4)工作曲线法17．在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力――－（3）(1)组分与流动相(2)组分与固定相(3)组分与流动相和固定相(4)组分与组分18．在进行发射光谱定性和半定量分析时，――――――――――－（1）(1)固定暗盒而移动哈特曼光栏(2)固定哈特曼光栏而移动暗盒(3)暗盒和光栏均要移动(4)暗盒和光栏均不移动二．填空题：(共14分)1．用强碱滴定弱酸，当酸的浓度一定时，酸愈强(Ka值愈大)，它的共轭碱愈弱，滴定反应的完全程度愈高，突跃范围也愈大。2．欲配制250mL含Fe1.00mg/mL溶液，应称取Fe2O30。357g.(Mr(Fe2O3)=157.7Ar(Fe)=55.85)3．在石墨炉原子化器中，试液首先在其中低温干燥，然后升温分解（灰化），最后生成原子蒸气。4．朗伯－比尔定律的正确表述是当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后,溶液的吸光度与吸光物质浓度及吸收层厚度成正比。5．红外光谱图上吸收峰数目有时比计算出的基本振动数目多，原因是可能存在倍频，和频和差频吸收峰，所以可能出现某些附加的弱峰，使实际吸收峰数目增多。6．核磁共振的驰豫过程是指由高能态回到低能态，而通过无辐射途径释放能量的那种过程。7．分离极性物质，可选择极性固定液，则组分分子与固定液分子之间的作用力为静电力。三．计算题(共25分)2．某弱酸HA的Ka为8.510-6。在50.OOmL0.1000mol/l该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/lNa0H溶液方能使溶液的pH为5.00？31．用光度法测定微量铁的含量，四次测定结果(％)分别为0.21，0.23，0.24，0.25，试计算分析结果的平均值，个别测定值的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。3．(本题5分)在lOOmL含金为200g的标准溶液中，分取20.Oml用结晶紫萃取光度法测定金。以5.OmL的苯萃取(萃取率≈100％），萃取液用1cm比色皿在波长600nm下测得T＝50％。求吸光系数和摩尔吸光系数各为多少?Ar(Au)＝197.04．(本题5分)在某一色谱分析中，采用1m长的柱子和N2作载气。当载气线速为4mm/s时，n1=800；当载气线速为10mm／s时，n2＝1000。求最佳载气流速和所对应的H值，以及在载气最佳线速时所对应的理论塔板数是多少?(忽略涡流扩散)45．(本题5分)在pH=10.0的氨缓冲溶液中，游离NH3的浓度为0.100mol•L-1，用0.0100mol•L-1的EDTA滴定25.00mL0.0100moI.L-1的Zn2+溶液。计算滴定前溶液中游离的[Zn2+]？已知锌氨络离子的各级累计稳定常数为：lg1=2.27,lg2=4.61,lg3=7.01,lg4=9.06解:Zn（[NH3]）=1+1[NH3]+2[NH3]2+3[NH3]3+4[NH3]4=1+102.270.1+104.610.12+107.010.13+109.060.14=105.10[Zn2+]=[Zn2+’]/Zn（[NH3]）=0.01/105.10=10-7.01mol.L-1=7.9410-8mol•L-1四．问答题(共25分)1，(本题5分)原子吸收分光光度法为什么是基于对共振线的吸收?[答]共振线为原子基态向第一激发态跃迁而产生的，在原子吸收条件下温度约为2000℃-3000℃之间，由玻耳兹曼分布可知在此温度下原子绝大多数处于基态，基态原子吸收共振线。2．(本题5分)色谱流出曲线的保留值是由色谱过程的什么因素决定的?它有什么用途?[答]保留值是由色谱过程的热力学因素决定的，保留值可用于定性分析3．(本题5分)氯仿(CHCl3)的红外光谱表明其C—H伸缩振动频率为3100cm-1，对于氘代氯仿(C2HC13)，其C—2H伸缩振动频率是否会改变?如果变动的话，是向高波数还是向低波数方向位移?为什么?会改变，向低波数方向移动，因=1307MkM增大，减小4．(本题5分)参比电极应当满足些什么条件?参比电极应保持电位基本恒定不变应满足下列条件：连续性，重现性，稳定性好。5．(本题5分)将乙酰丙酮（CH3CO）2CH3分别溶于极性和非极性的溶剂中，测定紫外光谱。试预测从极性转到非极性溶剂时，其max是否会有移动？max值是否会有变化？为什么？乙酰丙酮存在有酮式和烯醇式的互变异构，即H3CCOCH2COC2H5OH3CCOHCHCOC2H5O酮式烯醇式在极性溶剂中，酮式易形成分子间氢键，故在极性溶剂中，以酮式结构为主。其紫外吸收光谱是由酮羰基的n*跃迁产生，max出现在280nm左右，max100。而在非极5性溶剂中，烯醇式易形成分子内氢键，故在非极性溶剂中，以烯醇式为主。其紫外吸收光谱是由酮羰基的*跃迁产生跃迁产生，max出现在240nm左右，max104。由此可见，从极性溶剂到非极性溶剂转变时乙酰丙酮的最大吸收波长及相应的摩尔吸收系数均有变化。