苏教版化学专题一检测卷(附答案解析)

第1页（共23页）苏教版化学专题一检测卷一．选择题（共12小题，满分52分）1．（4分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（）①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩2．（4分）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．3．（4分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol4．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NAB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NAC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目5．（4分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：66．（4分）下列说法正确的是（N0表示阿伏伽德罗常数的值）（）A．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为N0B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N0C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N0D．常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N07．（4分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠8．（4分）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（）A．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NAB．28.6gNa2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32﹣离子均小于0.1NA第2页（共23页）C．1.6g的O2或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA9．（4分）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液10．（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022C．1mol金刚石中含有C﹣C键的数目约为6.02×1023D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×102211．（6分）两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．E．．12．（6分）已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg．一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和．若以Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3•7H2O（摩尔质量为252g•mol﹣1）的质量是（）A．B．C．D．二．填空题（共4小题，满分36分）13．（8分）利用明矾石（主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102gAl2O3，转移的电子数目为（用NA表示阿伏伽德罗常数）．（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：．（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．第3页（共23页）（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2．写出装置内所发生反应的离子方程式．14．（8分）某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸②向上述所得的溶液中加入适量的双氧水③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2﹣4.7，过滤④将滤液经过操作I处理，得到CuCl2•H2O晶体⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体（1）步骤②中加入适量的双氧水的目的．（2）步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2﹣4.7是为了．（3）步骤④中操作I的操作是．（4）步骤⑤中的气流指的是．目的是．15．（12分）“鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mo﹣1）蔗糖25.00342硫酸钾0.348174阿司匹林0.170180高锰酸钾0.316158硝酸银0.020170乙醇9.20046（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．乙醇D．硝酸银E、高锰酸钾（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：mol•L﹣1．（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）．A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切（5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净第4页（共23页）⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．16．（8分）实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是．（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：．（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏低的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、定容时俯视刻度线；E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．三．解答题（共4小题，满分32分）17．（5分）ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．如果A是淡黄色固体：（以下均写化学式）（1）则B是E是．E→C的化学方程式为（2）如果A是无色气体，写出A的电子式B→C的化学方程式为．18．（11分）如图所示，A．B．C．D．E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E．（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E．（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C．19．（6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是．第5页（共23页）（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为．（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．．20．（10分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是．（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：写出滤液B的一种用途：．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为．第6页（共23页）苏教版化学专题一检测卷参考答案与试题解析一．选择题（共12小题，满分52分）1．（4分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（）①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．【解答】解：①相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故①符合；②摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故②不符合；③原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故③不符合；④中和热（kJ/mol）是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量；故④不符合；⑤物质的量是表示微观粒子的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故⑤不符合；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；是单位时间内物质浓度的变化，单位为mol/（L•s）与阿伏加德罗常数有关，故⑥不符合；⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；⑧溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑧符合；⑨燃烧热（kJ/mol）；是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出德尔热量，与阿伏加德罗常数有关，故⑨不符合；⑩溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑩符合；故答案为：①③⑧⑩；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目