物质结构与性质1.2.1基态原子的核外电子排布.

第二节原子结构与元素周期表一、基态原子的核外电子排布二、核外电子排布与元素周期表三、核外电子排布与原子半径一、基态原子的核外电子排布规则③n,l相同，能量相同：①n相同时，l越大能量越高：nsnpndnf②l相同时，n越大能量越高：1s2s3s4s……2px=2py=2pz1、能量最低原理：核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高的轨道，使整个原子能量最低。能级高低示意图：（排布顺序：ns、(n-1)d、np）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…【变式训练】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s________3s(2)2s________3d(3)3px________3pz(4)3p________3s(5)4f________6f(6)3d________4s＜＜＜＞＞=先看n，再看l，一般加和越大能量越大对于H原子，只看n值2、泡利不相容原理即每个原子轨道最多只容纳两个电子在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，用“↓↑”表示1s2s2p3s3p↓↑He1s2s2p3s3p↓↑↓↑碳原子3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。如N原子的轨道表示式1s2s2p【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略，如C的轨道表示式为核外电子排布的表示方式电子排布式轨道表示式①电子排布式+624电子层：KL原子轨道：1s2s2p原子轨道数：11＋3容纳的电子数：22+2书写格式：（1）元素符号；（2）轨道符号(带电子层数)（3）电子个数（右上角）1s22s22p2C:元素符号电子层数轨道符号电子个数②轨道表示式+725轨道表示式：↑↓2S2P↑↑↑↓↓↓电子排布式：1s22s22p3用圆圈（方框）表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。↑↓1S2P轨道上的三个电子这样排？注意：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如Na:[Ne]3s1。1、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满(p6,d10)时,体系能量最低，最稳定。如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)Pd:1s22s22p63s23p63d104s24p64d10(√)(1)原子结构示意图：(2)电子排布式:K：1s22s22p63s23p64s1(3)简化电子排布式:K：[Ar]4s1(5)价电子排布式:Al：3s23p1(4)轨道表示式:5、核外电子排布的表示方式：※价电子：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。主族元素的价电子排布为最外层的ns或nsnp过渡元素的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2N：1s22s22p31s2s2pN：※原子实：符合稀有气体原子结构的部分。例如Na:[Ne]3s1。6、1～36号元素核外电子排布的特殊性①最外层只有1个未成对电子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cu(3d104s1)；②最外层有2个未成对电子的：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；③最外层有3个未成对电子的：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。④核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。【规律方法】(1)先写原子结构示意图，再据此写出电子排布式，如3s23p6为什么是2882不是28810？(2)在书写轨道表示式，常出现以下几种错误：(3)按照n由小到大排列，与能级高低无关。例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。1、下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？(1)C1s22s22px2(2)Sc1s22s22p63s23p63d3(3)Ti1s22s22p63s23p10【答案】(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利原理2.写出(3)的正确的电子排布式。3.若(2)中Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1对吗？若不正确，违反哪一条规则？1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d14s2【习题】4、下列3d能级的电子排布图正确的是（）5、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。CP12选BA、D违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则。掌握(1～36号)！！！5、按要求填空。(1)11Na的电子排布式______________________________________。(2)20Ca的价电子排布式___________________________________。(3)35Br－的离子结构示意图____________________________。(4)7N的轨道表示式____________________________。11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s220Ca：4s27N：【思路点拨】本题在书写核外电子排布式时注意以下三点：(1)确定原子序数。(2)按照能量最低原理将电子排在能量由低到高的原子轨道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特规则。【学习目标】知道原子核外电子排布的规则，能用排布规则解释并表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布和价电子排布。