试卷0-淮阴工学院_6430

淮阴工学院课程考试试卷第1页共5页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------得分统计表：题号一二三四五六七八九十总分得分一、填空题：（每空0.5分，共20分）1、准确度是表示之间接近的程度，准确度的高低用来衡量，精密度是表示之间接近的程度，精密度的高低用来衡量。2、溶液依数性产生的条件、、。3、将0.450g某物质溶于30g水中，使冰点下降了0.15℃，这种化合物的分子量是（水的Kf=1.86）4、在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。5、酸碱质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。6、定量分析法按照“分析原理”的不同可分，。7、溶液沸点上升的原因是。8、系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分为，，。9、盖斯定律产生的热力学依据是，。10、多次测量求平均值可以减少误差。11、下列各测定数据有几位有效数字PH=8.32；1/2；8.58。12、已知CH3CH2CH2CH2C00Na的水溶液Kb=7.69×10-10，则它的共轭酸是，该酸的Ka值应等于。13、弱电解质的α值随其在溶液中的浓度增大而（填“增大或减小”），对HA型弱电解质，α与C的关系是；14、分析某试样中蛋白质的含量，其结果为35.18%，34.92%，35.36%，35.11%，35.19%。则这组数据的平均偏差为，相对平均偏差为，标准偏差为，相对标准偏差是。15、酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择主要是以为依据。16、用强碱滴定多元弱酸时，能否被直接准确滴定的判断依据是，能否被分步滴定的判断依据是。17、标定酸的常用基准物质是，。18、根据酸碱质子理论，凡能够质子的物质是酸，凡能质子的物质是碱。二、单项选择题：（每题1分，共30分）1、测定结果的精密度很高，说明：A.系统误差大B.系统误差小C.随机误差大D.随机误差小（）2、消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是：A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器（）3、下列说法正确的是：A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好（）专业：生化院各专业课程名称：无机及分析化学学分3.5试卷编号（22）课程编号：1611010考试方式：闭卷考试时间：120分钟拟卷人(签字)拟卷日期：审核人(签字)：得分阅卷人得分阅卷人淮阴工学院课程考试试卷第2页共5页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------4、如果下列溶液的浓度相同，沸点逐渐减少的顺序为：①MgSO4②Al2(SO4)3③K2SO4④C6H12O6A.①②③④B.④③②①C.②③①④D.③②①④（）5、质量摩尔浓度相同的蔗糖稀溶液和NaCl稀溶液，其凝固点：A前者大于后者B后者大于前者C两者相同D不能判断（）6、难挥发物质的水溶液在不断沸腾时，它的沸点是：A.不断升高B.恒定不变C.不断下降D.无法确定（）7、HCO3-的共轭酸是：A.H+B.OH－C.CO32-D.H2CO3（）8、通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的α，一般达不到100%原因是：A.电解质本身未全部离解B.正、负离子之间相互吸引C.电解质离解需要吸热D.前三个原因都对（）9、将1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（3NHV:4NHV）混合，缓冲能力最强的是：A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10（）10、需配制pH=5的缓冲液，选用：A.HAc－NaAc(pKa，HAc=4.75)B.NH3·H2O－NH4Cl(pKb,NH3=4.75)C.Na2CO3－NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)D.NaH2PO4－Na2HPO4(pKa2,H2PO4－=7.2)（）11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突跃范围中点（）12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。A.前后±0.1%相对误差B.前后±0.2%相对误差C.前后±2%相对误差D.前后±1%相对误差（）13、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥10－8的条件，这是因为：A.cKa＜10－8时滴定突跃范围窄B.cKa＜10－8时无法确定化学计量关系C.cKa＜10－8时指示剂不发生颜色变化D.cKa＜10－8时反应不能进行（）14、用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点时pH计算需选用公式为：A.cK1a]H[B.cK1b]OH[C.21aa]H[KKD.21bb]OH[KK（）15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3,Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF,Ka=3.5×10－4（）16、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素：A.计量点pHB.指示剂的变色范围C.滴定方向D.指示剂的摩尔质量（）17、用0.1000mol·L－1HCl滴定0.1000mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000mol·L－1HCl滴定0.01000mol·L－1NaOH时的突跃范围是：A.9.7～4.3B.8.7～4.3C.9.7～5.3D.8.7～5.3（）淮阴工学院课程考试试卷第3页共5页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------18、称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到化学计量点，计算弱酸的式量为：A.200B.300C.150D.250（）19、下列能做缓冲溶液的是：A.60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液B.60ml0.1mol·L－1HAc和30mL0.2mol·L－1NaOH混合液C.0mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液D.60mL0.1mol·L－1NaCl和30mL0.1mol·L－1NH4Cl混合液（）20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的pH值应是：A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.视酸碱相对强弱而定（）21、用NaHSO3(pKa=7)和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH值范围是：A.6～8B.10～12C.2.4～4.0D.2～4（）22、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是：A.NaClB.NaAcC.FeCl3D.KCN（）23、已知386465.004.00037.0178.4，按有效数字运算规则，正确的答案应该是：A.0.3865B.0.4C.0.386D.0.39（）24、在重量分析法中，具有挥发性的沉淀剂一般应该过量A.50%～100%B.20%～30%C.45%～80%D.30%～50（）25、下列那项不是用于“滴定分析”的化学反应必须具备的条件：A.反应必须定量完成B.反应速率要快C.各物质均应具有较大的摩尔质量D.要有适当的指示剂或通过仪器分析方法来确定滴定的终点（）26、已知HCN的pKa=9.37,HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37,HA的pKa=2.25，它们对应的相同浓度的钠盐①NaCN②NaAc,③NaNO2,④NaA水溶液的pH值由大到小的顺序是：A.①②③④B.④③②①C.②③①④D.③②①④（）27、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是：A.中性红B.甲基红C.酚酞D.甲基橙（）28、有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度倍A.1/100B.1/10C.100D.2（）29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是A.H2S、C2O42-、HCO3-B.H2CO3、NH4+、H2OC.Cl-、BF3、OH-D.H2S、CO32-、H2O（）30、将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的：A.21B.1/2C.1/4D.3/4（）三、判断题（每题1分，共15分）1、随机误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此无规律可循。（）2、因使用未经校正的仪器而引起的误差属于随机误差。（）3、5%的葡萄糖溶液和5%的蔗糖溶液产生的渗透压相同。（）得分阅卷人淮阴工学院课程考试试卷第4页共5页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------4、Fe(s)和Cl2(l)的∆fHØm都是零。（）5、化学反应进度与化学反应计量方程式的写法有关，与物质B的选择无关（）6、酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（）7、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（）8、纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。（）9、把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4｡()10、多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1＞K2＞K3。（）11、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（）12、酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（）13、将洗净的移液管和容量瓶放在烘箱里把水烘干（）14、难溶解的物质一定难电离（）15、根据酸碱质子理论，酸碱中和反应的实质是质子的转移（得失）（）四、简答题（第1题4分，第2题5分，第3题6分，共15分）1、基准物质必须具备那些基本条件？2、要使下列各等式成立分别需具备那些基本条件？（1）∆rU=Q（2）∆rH=Q（3）∆rH=∆rU3、系统误差的特点是什么？根据系统误差产生的原因可以将其分为那几个类型？消除系统误差的常见方法有那些？得分阅卷人淮阴工学院课程考试试卷第5页共5页班级姓名学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------五、计算题（3小题，第1题8分，后两题各6分，共20分）1、已知下列化学反应的反应热，①、2NH3(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(S)∆rHØm=-58.6KJ/mol②、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)∆rHØm=-92.22KJ/mol③、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆rHØm=-1266.48KJ/mol④、C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)∆rHØm=90.9KJ/mol不查表，求：CO(NH2)2(S)的生成热∆fHØm2、计算0.10mol·L－1HAc溶液的PH值和解离度α（已知HA的Ka=1×10－5）3、现有12mLc(HAc)=6.0mol·L－1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc-NaAc缓冲溶液，应取固体NaAc·3H2O多少克？（已知H