高一化学化学键测试题

【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--化学键5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键是原子间的相互作用B.化学键是两个或多个原子间的相互作用C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力解析：由化学键的概念可知，D项正确。成键微粒可以是原子，也可以是离子；化学键不存在于分子间。答案：D2.下列电子式书写正确的是()A.ClB.C.D.解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为。答案：BC3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A.CO2B.NH3C.H2OD.CH4解析：HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。答案：C4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。答案：N2、H2OCaCl2、NaFNa2O2、KOH10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。答案：B2.下列变化中化学键不被破坏的是()A.加热NH4ClB.干冰汽化C.HCl溶于水D.NaOH固体熔化解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。答案：B3.下列电子式书写正确的是()A.B.C.D.解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。答案：BC4.下列表达方式中错误的是()A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的结构示意图：C.O—18的原子符号：O188D.CO2分子的结构式：O==C==O解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。答案：A5.下列叙述正确的是()A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。答案：B6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H-→H2化合价升高，被氧化，D项错误。答案：BC7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。答案：D8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是___________________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________________。(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列)，Si、P、S原子半径依次减小，则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间，可能范围是1.02—1.17。答案：(1)①He4g·mol-1②：30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.下列关于化学键的叙述，正确的是()A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用解析：化学键不存在于分子之间，A项错误；化学键不只是两个原子之间的作用，也可能是多个原子之间的作用，而且是较强烈的相互作用，B项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，而静电作用包括相互吸引和相互排斥，故C项也不正确。答案：D2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5解析：H2O分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，故A项错；BF3分子中3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键，B原子最外层有6个电子，B项不正确；碳原子最外层有4个电子，与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯原子均达8电子结构，C项正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D项不正确。答案：C3.只有化合物中才能存在的化学键是()A.离子键B.共价键C.非极性键D.极性键解析：离子键和极性键一定存在于化合物中；共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na2O2、H2O2等)，也可能存在于单质中(如O2、N2等)。答案：AD4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A.KB.CaC.ID.Ne解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键，能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。答案：C5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A.HClB.NH4ClC.NaOHD.MgBr2解析：NH4Cl是由4NH和Cl-通过离子键构成的，4NH中的N—H键是极性共价键；NaOH是由Na+和OH-通过离子键构成的，OH-中的O—H键是极性共价键。MgBr2中只有离子键，HCl中只有共价键。答案：BC6.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性解析：液态HCl不发生电离，故HCl为共价化合物。答案：B7.下列说法中正确的是()A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.在离子化合物中不可能存在非极性键D.离子化合物在熔融状态下都能导电解析：稀有气体元素原子既难失电子也难得电子，故A项不正确；F原子得电子的能力较强，但F-却很难失去电子，其还原性较差，B项不正确；Na2O2是离子化合物，其中的O—O为非极性键。Na2O2是离子化合物，但是含有非极性键，C项错误。答案：D8.下列过程中，共价键被破坏的是()A.晶体碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.食盐受热熔化D.HCl气体溶于水解析：HCl溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl-，原HCl分子中共价键破坏。食盐熔化时，电离为Na+和Cl-，原NaCl中的离子键破坏，其他过程只破坏分子间的作用力即可。答案：D9.下列判断不正确的是()A.SO2具有可燃性B.HCl是共价化合物C.纯碱是碳酸盐D.H2SO4是离子化合物解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是离子化合物。故A、D项不正确。答案：AD10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是()解析：HCl为共价化合物，电子式为；NaBr为离子化合物，电子式应为Na+;MgF2的电子式为，所以A、B、C项表示错误。答案：D11.下列电子式正确的是()A.B.C.D.解析：A项Na2S的电子式应为Na+［］2-Na+;C.NH3的电子式应为：；D项H2O的电子式应为。答案：B12.下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图，请你给他认真批改，指出其中的错误。a.Lib.Kc.Cld.Kre.S2-f.Mg2+解析：本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解。在分析粒子的原子结构示意图正误时，这四条规律必须同时满足。原子结构示意图除可以表示原子的结构外，还可以表示阴、阳离子的结构。需要注意的是，表示阴、阳离子的结构时，核内的质子数与核外电子数是存在差别的。答案：(1)根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，应该先排满第一层再排第二层，第一层最多可以容纳2个电子，剩下1个排在第二层，所以a是错误的。(2)第三层最多可以容纳18个电子，但是在此结构中，第三层同时是最外层，最外层容纳的电子数不能超过8个，所以K原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为2、8、8、1，b也是错误的。(3)第二层最多容纳8个电子，所以c错。(4)第三层最多容纳18个电子，所以d错。(5)S2-的核外电子数为18，所以S2-的核外电子排布应该为2、8、8，所以e错。(6)Mg2+的核外电子数为10，但核内的质子数仍然为12而不是10，所以f错。13.某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是________________。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是________________。解析：题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S2-；粒子得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，则这种粒子是K+，K+的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，则这种粒子是Cl-，Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。答案：(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。(2)Na3N与盐酸