诸暨市2013年高一学生化学竞赛试卷

ClCl:CCl:Cl诸暨市2013年高一学生化学竞赛试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。H1.008He4.003Li6.941Be9.012相对原子质量B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs第I卷（选择题，共76分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列有关物质的分类或归类正确的是A.混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B.酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C.强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D.同素异形体：H2、D2、T22.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3.下列化学用语或模型表示正确的是A.Cl－离子的结构示意图：28818+B.CCl4的电子式：C.氮气的结构式：N=ND.CH4分子的比例模型：4.乙醇、乙酸、乙酸乙酯中都含有的基团是A.羟基B.乙基C.碳氧单键D.碳氧双键5.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④6.下列说法错误的是A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B.明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D.焓变是恒温、恒压条件下化学反应过程中所吸收或释放的热量7.某同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是A.反应放热导致温度升高B.压强增大C.生成物的催化作用D.反应物接触面积增大8.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是ABCD9.下列数据可信的是A.某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L-1B.某常见气体的密度为2.8g·cm-1C.某元素的原子半径为0.060nmD.用托盘天平称得某固体质量为10.25g10.用四种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是选项溶液操作及现象ACaC12溶液通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊BNa2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失CCa(C1O)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去DBaC12溶液先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意。多选、错选、不选时该小题得0分；漏选时该小题得2分）11.下列叙述中正确的是A.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象B.变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化C.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引D.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质12.下列说法正确的是A.热稳定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键B.电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gC.锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3D.惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，阳极只产生两种相对分子质量不同的O2分子13.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓14.在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、NO3－、I－B.与铝反应放出氢气的溶液：K+、A13+、SO42－、Cl－C.含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D.常温下，由水电离出的c(H+)=10－14mo1·L-1的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－15.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是281617184101112205671213121119A.21.4gB.18.7gC.15.6gD.7.8g16.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A.固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B.反应后的试管中固体混合物总质量为7.9gC.试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molD.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol[17.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是A.由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B.Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性18.下列说法正确的是A.有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷B.乙醇发生消去反应、乙酸的酯化反应均是C–O键发生断裂C.叶酸的结构如右图所示，可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D.有机物的分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面19.下图表示4-溴-1-环己醇在一定条件下所发生的4个不同反应，其中所得产物中只含有一种官能团的反应是A.②③B.①④C.②④D.①②③20.已知反应Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O(未配平)，当反应生成的NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶921.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LH2B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD.d极上进行氧化反应，B中的H+可以通过隔膜进入AOHBrNaOH水溶液,△NaOH醇溶液,△ABCD浓HBr,△浓硫酸,△①②③④ABCD试样溶液气体甲NaOH溶液溶液甲稀盐酸气体乙溶液乙通入BaCl2溶液中沉淀丙加入硝酸酸化的沉淀丁AgNO3溶液(过量)(过量)加热22.下列各表述与示意图一致的是A.图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0正、逆反应的速率随温度的变化B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C.图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D.图④表示25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化23.某试样溶液中可能含有下列离子：Na+、Al3+、NH4+、Cl－、SO32－、CO32－、NO3－、NO2－，为确定该试样溶液的组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.气体乙一定是混合气体B.沉淀丙是BaSO4，沉淀丁是AgClC.沉淀丙可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4或它们的混合物D.无法确定试样溶液中是否含有Na+、Al3+、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－24.某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42－、ClO－、NO2－、SiO32－、CO32－中的若干种离子。某同学取四份该溶液各20mL进行如下实验：①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色。下列说法正确的是A.由实验①即可推断原混合溶液中阴离子只有SO42－B.由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+C.要确定原混合溶液中一定存在Fe2+至少需完成实验①和③D.该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，无法确定是否含有K+、Al3+第Ⅱ卷（非选择题，共74分）三、填空题（本题包括4大题，共46分）25.(6分)下图可以实现中学化学中多种物质之间的相互转化，其中反应条件和部分反应产物已略去。已知液体B可能是纯净物，也可能是含单一溶质的溶液。固体A液体B=、、、气体C=、、、化合物D反应①铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3△Al2O3（1）若A是日常生活中用途最广泛的金属，B是纯净物，C是最轻的气体，则D的化学式为。（2）若A是地壳中含量排名居前的元素，可用作半导体材料，B液体显强碱性，C是最轻的气体，则反应①的离子方程式为。（3）若A是黑色固体，C能使品红溶液褪色，反应①用于实验室制气体C，则该反应的化学方程式为。26.(10分)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑试回答以下问题：（1）Al原子的结构示意图为；Cl元素位于周期表中第3周期族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式(不用写过量的NaOH)。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。27.(16分)苯酚是一种重要的化工原料，在一定条件下可通过以下合成路线来生产水杨酸、阿司匹林等有机物。已知：试回答下列问题：（1）指出有机反应类型：反应②属于反应，反应③属于反应。+HBrC6H11BrCNaOH/乙醇、△BD—OHNaOH、CO2一定条件OH—C