考纲中要求的有机实验(必须掌握的实验)

1考纲中要求的有机实验内容1、实验室制乙烯（B），乙烯的制备（B）例1、乙烯的实验室制法：①反应原理：______________________________________②发生装置：选用__________的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。③收集方法：______________法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）④：注意：（1）浓H2SO4的作用：______________________。（2）反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比_______________。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时______________。（4）温度计水银球位置：________________________________。（5）温度应迅速升到________________，防止生成乙醚。例2、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。35．写出该反应的反应条件_________________________。配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。39．有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_______________、_______________。40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。2、实验室制乙炔（B）乙炔的性质（B）乙炔的实验室制法：反应原理：___________________________________________发生装置：使用_________________的制取装置。收集方法：________________法。注意：（1）实验中常用_____________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（2）反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（3）制取时，应在导气管口附近塞入__________的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成_____________等气体有特殊的气味所致。溴水23、实验室制乙酸乙酯（B）例1、酯是重要的有机合成中间体，广泛用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及塑料、纺织等工业。请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、________________________________________________等。（3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：_____________________________________、_____________________________________。（4）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现对该反应的催化剂进行新的探究，初步表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）①根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是___________________________________________________________________________。例2、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：41．揭示实验原理①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？_______（选填“能”或“不能”），原因是______。42．反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：实验温度不宜低于85℃左右的原因__________________________；饱和Na2CO3溶液3实验温度不宜高于85℃左右的原因是________________________；43．实验装置的比较：利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。44．酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____________试液，现象是____________________________。4、香精的制备（制备乙酸丁酯）（C）例1、乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表，有关实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A．过量冰醋酸:可提高1-丁醇的转化率B.加热方式：水浴加热C．收集方式：回流反应容器中D.粗品制精品：需进行洗涤、分液、蒸馏等操作例2、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率例3、为什么不用水浴加热？为什么不导出用碳酸钠溶液收集？。例4、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量例5、在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；②乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备（装置如图2）。（图1）（图2）制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：物理性质乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸点（℃）117.978.511777.06126.3反应温度（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）115-125126（常压）0.884密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是，试管不与石棉网直接接触的原因是。（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是。两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的（填序号）。A．上口倒出B．下部流出C．都可以（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是（填序号）。A．使用催化剂B．加过量乙酸C．不断移去产物D．缩短反应时间（4）1—丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯。为了证实该观点，可尝试选用下列（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象。ABC例6、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。（甲）（乙）制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物．．．．．有（写出结构简式）5________________________________________________________________。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①___________________________________________________________________，②___________________________________________________________________。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。ABCD（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____________________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。5、乙醛的性质（B）醛基的检验（B）（用银氨溶液和新制氢氧化铜检验）例1、写出乙醛与新制氢氧化铜的反应方程式：_______________________________________例2、写出乙醛与新制银氨溶液的反应方程式：_______________________________________例3、配置银氨溶液的方法是______________________________________________________例4、配置新制氢氧化铜的方法是__________________________________________________配制新制氢氧化铜悬浊液时为什么碱要过量?例5、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。不断鼓入空气，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。6ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。有机实验高考题1、（06上海）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环