莆田一中20072008学年上学期期中考试卷

1莆田一中2007～2008学年上学期期中考试卷高三化学命题人：俞志敏(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:10:16S:32Si:28Fe:56Na:23N:14第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子中的质子数是2n2－1(n为正整数)。下列有关X的说法不正确．．．的是（）A．X的单质肯定具有强氧化性B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能与氧元素形成X2O4型化合物2、有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．NaOH溶于水C．将HCl通入水中D．NaHSO4溶于水4、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（）A．熔点：MgO＞CaO＞NaCl＞KClB．沸点：CHI3＞CHBr3＞CHCl3＞CHF3C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te25、下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A．CO2B．NF3C．BF3D．OF26、下列有关叙述中正确的是（）A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋107、根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第16列元素的最高价氧化物为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物的水化物的化学式均为H3RO4D．第14列元素所形成的化合物种类最多8、将足量的碳与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，下列对此反应的有关说法中错误．．的是（）A．反应中浓硫酸起到氧化剂的作用B．反应结束后两种反应物均有剩余C．生成物CO2为氧化产物D．生成的SO2气体在标准状况下为40.32L9、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确．．．的是（）A．该致冷剂对环境不产生污染B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂具有与水不同的化学性质310、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正．．确．的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂11、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④12、将少量的SO3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子数稍有增加的是（）A．Ba2＋B．Fe3＋C．CO23D．AlO213、有一瓶96%的浓H2SO4，欲求其物质的量浓度，可采用的有效方法是（）A．用pH试纸测其pHB．用比重计测出其密度C．用电导仪测其导电性D．观察其黏稠程度14、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象原因的是（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低15、以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能．．生产的化工产品是（）A．玻璃B．烧碱C．熟石灰D．漂白粉16、下列说法中不正确．．．的是（）A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C．人长期吸入含有二氧化硅的粉尘就会患硅肺病D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机17、某元素离子X2+核外有5个电子层，最外层有2个电子，为把固体XCl2溶于水配成溶液，需加少量的单质X和盐酸，由此判断下列说法不正确．．．的是（）A．X元素常见的化合价是＋2价和＋4价B．X(OH)2是强碱C．XCl2溶液呈酸性D．XCl2溶液在空气中保存易变质418、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：甲丁丙乙满足条件的甲和乙分别为（）A．铝和铁B．氟和氧C．碳和氢D．碳和硅19、下列离子方程式书写正确的是（）A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－＋2H＋H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe3＋＋H2SFe2＋＋S↓＋2H＋D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3CaCO3↓＋2H2O＋CO2320、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶121、下列有关物质的性质判断正确的是（）A．稳定性：HF＞HClB．水中溶解性：C2H5Br＞C2H5OHC．熔点：金刚石＜C60D．密度：氨水＞水22、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A．常温下不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小23、常温下，向20L真空容器中通入SamolH2和2bmolSO(a和b都是正整数，a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．8g·L－1B．16g·L－1C．24.5g·L－1D．14.4g·L－1524、下列物质有固定熔点的是（）A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．消石灰D．水玻璃25、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③Na2AlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2A．③B．④C．⑤D．⑥第Ⅱ卷（共50分）二、填空题：（42分）26、（8分）A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。⑴Y中化学键的类型为，其空间构型为。⑵液态X类似B2A，也能发生部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为。⑶M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为M：或，N：或。27、(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的元素，D元素的一种核素的质量数与质子数相等。请据此填空：⑴A的原子结构示意图是；B2分子的电子式是。⑵C元素常见单质的化学式为、。6⑶C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是。⑷A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是，其中可能有的化学键为。28、(8分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：⑴在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，再关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为。⑵装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是。⑶装置B的作用是，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）。A．品红溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHSO3饱和溶液⑷收集二氧化硫完毕后，应进行的操作为。729、(8分)铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：⑴铅位于元素周期表中第周期第族。⑵PbO2是一种两性偏酸性的氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式。⑶PbO2与硝酸不反应，但与盐酸反应有黄绿色气体产生；Pb3O4可与硝酸反应，反应方程式Pb3O4＋4HNO3PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O。以上事实说明。①PbO2具有性。②Pb3O4晶体中有的Pb2和的Pb4(填占Pb总物质的量分数)。30、(8分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的过氧化物。常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，且D是气体单质。H是一种常见的液态化合物。E在其中的溶解度很小。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。回答下列问题：⑴A的化学式为，B的电子式为。⑵写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M。②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热。8三、计算题：（8分）31、(8分)硫酸在国防和工业上都有极其广泛的用途，硫酸生产是我国重要的化学工业之一。⑴硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。⑵如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸发得固体23.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。9莆田一中2007～2008学年上学期期中考答题卷高三化学第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（42分）26、（8分）⑴，。⑵。⑶M：或，N：或。27、(10分)⑴；。⑵、。⑶。⑷，。28、(8分)⑴。⑵，。⑶，。⑷。29、(8分)⑴⑵。⑶①②30、(8分)⑴，。⑵①。②。10三、计算题：（8分）31、(8分)(1)(2)11莆田一中2007～2008学年上学期高三化学期中考答案一、选择题：（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ABDBCBCDDCCBB题号141516171819202122232425答案AABBCDDADDCD二、填空题：