蕲春一中2008年高考一轮复习《电解质溶液电化学电离平衡》

12008年高考一轮《电解质溶液电化学电离平衡》复习蕲春一中高三化学组万莉一研究2007年高考考纲⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念.⑵理解离子反应的概念.⑶理解电解质的电离平衡概念.⑷了解水的电离、溶液PH等概念.⑸了解强酸强碱中和滴定的原理.⑹理解盐类水解的原理、了解盐溶液的酸碱性.⑺理解原电池原理.初步了解化学电源.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.⑻理解电解原理.了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理二近几年高考考点分析2007年全国各地考查情况考点考查情况盐类水解上海•选择•T6•3分;北京•选择•T16•6分;离子方程式全国〔Ⅱ〕•选择•T8•6分;上海•选择•T8•3分;广东•选择•T14•4分；江苏•选择•T9•4分;离子反应及共存、比较上海•选择•T22•4分;全国〔I〕•填空•T27•15分；全国〔II〕•填空•T27•15分；江苏•选择•T6•4分;江苏•选择•T15•4分;电离平衡上海•选择•T13•3分;原电池广东•选择•T9•3分；全国〔Ⅱ〕•选择•T10•6分；江苏•选择•T7•4分;电解广东•选择•T9•3分；全国〔I〕•选择•T8•6分；江苏•选择•T11•4分;北京•填空•T27•6分;中和滴定广东•选择•T14•4分；2005年及2006年考查情况知识点年份考查情况弱电解质的电离平衡及影响因素2005全国〔Ⅱ〕•选择•T10•6分强电解质和弱电解质的比较20052004北京春招•选择•T11•6分广东•选择•T14•4分;江苏•选择•T10•4分电离平衡的运用2006全国〔I〕•选择•T11•6分溶液的酸碱性和PH20062005全国〔Ⅱ〕•选择•T7•6分;重庆•选择•T9•6分上海•选择•T15•3分;广东•选择•T14•4分北京•选择•T11•4分;天津•选择•T11•6分;江苏•选择•T8•4分;辽宁•选择•T28•6分盐类水解的运用20062005北京理综•选择•T11•6分;天津理综•选择•T10•6分四川理综•选择•T12•6分;江苏•选择•T13•4分广东•填空•T23•8分广东•选择•T19•4分;上海•选择•T14•3分2上海•选择•T16•3分;江苏•选择•T12•4分原电池原理与电化学腐蚀及防护20062005天津理综•选择•T12•6分;广东•选择•T16•4分上海•选择•T13•3分广东•选择•T15•4分;上海•选择•T10•2分江苏•选择•T14•4分电解原理的运用20062005全国〔I〕•选择•T9•6分;四川理综•选择•T11•6分江苏•选择•T14•4分;重庆理综•填空•T27•14分天津•选择•T12•6分;北京•填空•T27•15分全国〔III〕•选择•T11•6分分析:⑴电解质溶液一直是高考热点,近几年强弱电解质的考查较少,重点关注酸碱性和PH、盐类的水解及应用.⑵电化学的内容近几年出现的概率很高,并且考查的很全面,这要求对电化学的复习要全面,但不能过于侧重.预测:⑴电解质溶液仍为高考热点之一,题型主要是选择题.主要考查电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性和PH、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较等.⑵电化学的内容近几年出现的概率很高.主要考查的内容有:原电池、电解池电极判断、原理、电极反应式、总反应式、电解过程的计算、电化学腐蚀、电解规律等.三复习过程注意问题：⑴离子方程式：①〝四处看看〞：一看是否符合实际；二看是否符合电离原理；三看反应条件、反应物量、反应先后顺序；四看是否质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。②〝三个凡是〞：凡溶于水的强电解质拆写成离子形式，凡弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质均不拆，凡微溶物见机处理。⑵离子共存：认真审清题意，看清题中条件；〔如无色、因发生氧化还原等〕挖掘题中隐含条件〔如投入Al能产生氢气一定不能共存等〕⑶强弱电解质的区别：就是看电离程度，与导电能力无关。⑷水的电离：无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等。如CH3COONa溶液中C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)就可利用该知识点马上得出。⑸弱电解质的电离：①电离都是吸热。②分子离子共存。③弱电解质的电离都是微弱④多〔I〕电解质强电解质弱电解质离子方程式：〝四处看看〞、〝三个凡是〞离子共存〝产生沉淀、产生弱电解质、产生气体、发生氧化还原反应、发生水解等〞不共存弱电解质电离平衡水的电离平衡水的离子积影响水电离的因素溶液PH酸碱性判断、PH计算盐类水解〝盐类水解的实质、水解的规律、影响水解的因素、盐类水解的应用、离子浓度的比较〞酸碱中和滴定基本操作、误差分析电离平衡3元弱酸的电离分步进行，电离程度逐步减弱。⑹盐类水解：水解的实质“促进水的电离”、水解的规律“有弱才水解，越弱越水解，双弱剧水解，谁强显谁性”等等。(II)例题：1.（2007.上海.T8）下列反应的离子方程式正确的是（B）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO3＋OH－＝HSO3－B.碳酸氢纳溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2++OH－＝BaCO3+H2OC.盐酸滴入氨水中：H++OH－＝H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32++2H+=CO2↑+H2O【命题意图】本题主要考查了离子方程式书写规律【解析】A中没有注意反应物量的问题；C中氨水为弱电解质，不能折开写；D中碳酸钙是难溶物必须写分子式。2.（2007.上海.T13）下列关于盐酸与醋酸两种说法正确的是（B）A.相同浓度的两溶液中氢离子相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.PH＝3的两溶液稀释100倍，PH都为5D.两溶液中分别加入少量的对应钠盐，氢离子浓度均明显减小【命题意图】本题主要考查了弱酸电离平衡移动及溶液PH的判断。【解析】选项中涉及的电解质HCl、CH3COOH等强弱电解质的电离程度及酸碱中和能力、加水稀释和加入同离子平衡移动，依据弱电解质电离规律，只有B正确。3.（2007.全国〔I〕.T7）室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（C）A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质电离平衡及水溶液的pH的定性判断。【解析】选项中涉及的电解质HCl、H2SO4、Ba(OH)2是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质。所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液显中性，而pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，或pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混电化学原电池原电池的电极名称、电极反应式原电池的工作原理原电池的应用金属腐蚀与防护电解池电解池的工作原理电解池的构成条件电解池电极名称、电极反应式和总反应式电解池的有关计算电解池的重要应用（精炼、电镀、氯碱工业）4合，所得溶液均显碱性，只有C，混合溶液的pH一定小于74.（2007.全国〔I〕.T8）以惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出铜的质量为(B)A.0.64gB.1.28gc.2.56gD.5.12g【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算。解析】以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH—放电，4OH—-4e—=2H2O+O2↑，当阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，应有0.0400mol电子转移，阴极上Cu2++2e—=Cu析出Cu的质量为0.0200mol×64g/mol=1.28g5.(2007.广东.T15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(AD)A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)›c(CH3COO-)›c(H+)›c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【命题意图】本题主要考查了盐类的水解知识.【解析】A依据无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等可迅速判断是正确的；B依据水解规律，可知c(NH4+)‹c(Cl-)；C依据“有弱就水解”和“电荷守恒”推出是错误；D依据“无弱不水解”得出c(Na+)=c(NO3-)6.(2007.广东.T20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的氯气在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(CD)A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的PH升高C.阳极反应方程式为：2Cl—―2e-=Cl2↑D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【命题意图】本题主要考查了“电极名称、电极反应式、电解有关计算”总之，本章复习我们要依据教材，围绕考纲，不要太难，也不能太易；结合学生实际，做到不偏不怪，运用自如。5电解质电离平衡电化学测试题蕲春一中高三化学组本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Hg－201第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。关于HgCl2的描述合理的是()A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质D．是一种弱电解质2．关于0.1mol／L碳酸钠溶液的叙述正确的是()A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO32－)＝2∶13．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是()A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)•[c(OH－)]2＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是()①0.1mol·L1AlCl3溶液②0.1mol·L1NH4Cl溶液③0.1mol·L1KCl溶液④0.1mol·L1KAlO2溶液A．④③②①B．①②③④C．④③①②D．②①③④6．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)6D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)7．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存