等效平衡经典习题

FROMDJX1等效平衡1．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)，已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。请填空：状态条件起始时各物质的物质的量(mol)平衡时NH3的物质的量(mol)编号x(N2)y(H2)z(NH3)恒压(1)130a(2)30(3)0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：。恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、y、z取值必须满足的一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z)：；。a与b的关系是：ab（填“”、“”、“＝”）2．在等温等容的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＝92.4C．2P2＜P3D．α1+α3＞13．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2FROMDJX2甲乙P活塞K12345．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3B．保持温度和容器压强不变，充入1molSO3C．保持温度和容器压强不变，充入1molO2D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr6．一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)＋Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI28．有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。（1）达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化率：a(A)a(B)（2）起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)v(B)。（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向移动，B中的化学反应速率。（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量。9．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；②计算该条件下反应的平衡常数K＝。③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是热反应。若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。图1图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。FROMDJX3等效平衡参考答案1．y＝3x(x≥0)；z≥0(x、y、z不同时为0。)；2x＋z＝2；2y＋3z＝6；2.B3.C4.B5.B6.B7.C8．（1）；（2）＝；（3）左；不变（4）不变；减小9．（1）①提高二氧化硫的转化率；②1600L·mol－1；③放热；减小（2）＝（3）①＜；②＞