肇庆市届高三级一模试题(定稿)

1肇庆市2013届高三级一模化学试题3可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖8．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO－3=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：9.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．1mol氨基（—NH2）中含电子数为10NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC．标准状况下，22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NAD．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，每生成1molCO，转移的电子数为3NA10.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误．．的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(NH4)11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子．．半径相比，前者较大原子序数原子半径/nmXYZMNO+CO2+H2OOH+HCO32B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是反应物%甲乙时间/min导电性(I)新加入物质的量①②③00.5n(Br－)n(Cl2)n(CO2)n(HCl)0④2A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意）22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－C向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热红色加深。说明盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖23.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成001.5①ZnSO4溶液CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液酸化的3%NaCl溶液ZnCu盐桥a(石墨)b(石墨)cdZnSnAA②③④3第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。（1）中间体X的化学式为。（2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为。（3）香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机的结构简式为。（4）下列说法错误．．的是A．中间体X不易溶于水B．水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面C．水杨醛除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为：。31.（16分）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）。则：①5min内该反应的平均速率ν(NO)=；在T℃时，该反应的平衡常数K=。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=—180.5kJ·mol－12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和（吡啶）C5H5N+3H2Na+CH3CH2OHNHc(NO)t0T2、S1T1、S1CH2(COOC2H5)2水杨醛中间体X香豆素-3-羧酸（哌啶）①水解②CHOOHOOCOOC2H5OOCOOHNH4时间（t）的变化曲线。①该反应的H0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出．．c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。32．（16分）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl—形成可溶于水的络离子[CuCl2]—。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2+FeCl3=+4+2S。②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：。③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是。④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有。（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是、。33．（17分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S==3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为，硫化亚铁处加水的目的是。（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气铁红反应ⅢFeCO3过滤反应Ⅱ过滤反应ⅠNa2CO3FeCl3CuFeS2空气水Cu反应ⅣNaCl溶液过滤Na[CuCl2]反应Ⅴ溶液ACuCl(s)S(s)｛（图1）｝橡胶管40608020FeS浓硫酸Na2SO3Na2SO3浓硫酸BaCl2溶液铁镁合金足量盐酸水量气管水准管A（图1）（图2）（图3）5体，则在其左右支管应放置的药品是和，导气管A的作用是。（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是；②若称得铁镁合金的质量为0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为（精确到0.01%）。