胡波化学竞赛题库-元素周期表

中学综合学科网第1页共24页中学化学竞赛试题资源库——元素周期表A组1．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O2．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为ANaBMgCAlDK3．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A168B176C170D1694．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A7种B6种C5种D4种5．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C607．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O＋CNaHDH2O28．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞Z9．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是AZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞X10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为AABCDEBCDABECBADCEDECDBA11．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE12．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A它们的原子序数A＞B＞CB它们的原子半径C＞B＞AC它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D它们的最外层电子数C＞A＞B中学综合学科网第2页共24页．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能显碱性DC和D的单质可能化合成离子化合物14．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n15．X和Y均是短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法正确的是Ab＜5BX只能位于第三周期Ca＋n－b＋m＝10或16DY不可能位于第二周期16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是AR一定是第四周期元素BR的气态氢化物分子式为H2RCR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定DR的气态氢化物的水溶液显碱性18．X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为AX2YB．XY2CXY3DX2Y319．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是Aa－17Ba－7Ca＋18Da＋1920．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是An＋11Bn＋3Cn－5Dn－621．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系Am－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝n22．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是An＋4Bn＋6Cn＋12Dn－423．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能中学综合学科网第3页共24页．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④25．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④26．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋827．某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D全部28．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A元素的非金属性强弱X＞Y＞ZB气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3C原子序数X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞Z29．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是A最高正价为＋7价的一种元素B除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素C原子核外N层比M层少8个电子的一种元素D原子核外L层比M层多3个电子的一种元素30．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等31．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色32．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是A两种元素在同一个周期B一种在第一周期，一种在第二周期C一种在第二周期，一种在第三周期D一种在第三周期，一种在第四周期33．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素中学综合学科网第4页共24页的最高化合价为＋434．能形成A2B化合物的一组元素是A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素35．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是AH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4O736．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z737．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为AGaPBAlPCGaAsDInP38．甲、乙、丙、丁四种短周期元素，他们的核电荷数依次增大。甲与丙、乙与丁分别是同族元素，乙、丁两种元素的质子数之和是甲、丙两种元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。则这四种元素按甲、乙、丙、丁顺序是A氢、氮、氧、硫B氢、氮、氧、磷C氢、氮、氧、钠D氢、氧、钠、硫39．下列有关元素周期表的叙述正确的是A原子半径最小的是FB所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C金属元素的种类多于非金属元素D第n周期第n主族的元素均为金属40．下列有关推断中符合实际的是A第n周期中有2n2种元素B第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素C第n周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1包括稀有气体元素）D第n周期第n族的元素一定是非金属元素41．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成A离子化合物X2YB共价化合物XY4C离子化合物Y2X2D离子化合物Y3X242．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是A固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子43．已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比中学综合学科网第5页共24页个，则X和Y可能成的化合物是A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2D离子化合物Y3X244．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是A三种元素依次是H、N、ClB三种元素依次是H、N、SC化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键，无配位键45．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是AM与R的质子数之和一定等于21B若M在第3周期，则R一定在第2周期CM2－可能比R＋的离子半径小DM与R的原子序数之差可能等于746．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示：以下的叙述中正确的是Az一定是活泼金属元素Bx的最高氧化物的水化物是一种强酸C1摩y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2摩D由z单质形成的晶体属于分子晶体47．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤48．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②