第一讲离子反应和氧化还原反应1

高一升高二暑假强化讲义第一讲第1页，共8页第一讲离子反应和氧化还原反应考点一电解质1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()2.今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫H2S把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电小结：1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_______________________；(2)H2CO3_______________________；(3)Fe(OH)3___________________________；(4)NH3·H2O____________________________；(5)BaSO4_____________________；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4_________________________________；(8)NaHSO4(熔融)；题组二溶液导电性变化分析2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。高一升高二暑假强化讲义第一讲第2页，共8页(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()考点二离子反应和离子方程式题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液中加入过量氨水(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合(4)氧化镁溶于稀硫酸(5)澄清石灰水中加入稀盐酸(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合题组二多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(3)Fe2O3溶于HI溶液中考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：碱不足(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液反应高一升高二暑假强化讲义第一讲第3页，共8页铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：强酸过量：(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：稀HNO3过量：题组二先后型2.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：NaOH过量：(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：HI过量：(3)向含有OH-、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为(4)向含有H+、Mg2+、Al3+、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为题组三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：NaOH过量：(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：NaHCO3过量：(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应：2O2－2+2H2O===4OH-+O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3+2H+===H2O+CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O()题组二离子方程式中的守恒关系(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO－3===Cu2++NO↑+H2O()(3)向水中加入一小块钠：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++2H2O+Cl2↑()题组三有关离子反应的反应原理(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑()高一升高二暑假强化讲义第一讲第4页，共8页(3)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+===H2↑+Zn2+()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO2－4===BaSO4↓()(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O()(9)HS-的电离：HS-+H2O===H3O++S2-()(10)NaHCO3的水解：HCO－3+H2O===H2CO3+OH-()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋4+OH-=====△NH3·H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO2－3()题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断1.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO－3()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2－3()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-===HSO－3()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3+2H+===H2O+CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++OH-+HCO－3===CaCO3↓+H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4+HSO－3+2OH-===NH3·H2O+SO2－3()2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2－3C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH＋4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3.离子方程式2Ca2++3HCO－3+3OH-―→2CaCO3↓+CO2－3+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3+H2O===HCO－3+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3+I-+6H+===I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O(三)离子方程式的规范书写5.(1)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。(2)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。(4)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：。考点五基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系高一升高二暑假强化讲义第一讲第5页，共8页正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()题组一氧化还原反应及基本概念判断1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO32.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电3.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)题组二双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中