自用分析化学教案盐酸标准溶液的配制与标定

--1实验四盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的与要求1.学会配制、标定盐酸标准溶液；2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。二、基本操作1.差减称量法2.酸式滴定管的使用；三、思考与检查1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；2.在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？--24.差减称量法操作5.酸式滴定管操作操作顺序可能存在的问题从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；忘了读或不记初读数就开始滴定；滴定管中途漏水或转动不灵活；用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎；小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎；试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室；滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样；测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差；滴定管初读、终读均记录到0.1mL；S、T值的记录有四位有效数字；用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。--3测试题1盐酸是强酸，取酸时将量筒放在桌上，倾斜试剂瓶将酸液倒入量筒内，以免碰到酸。正确；错误；测试题2配制盐酸标准溶液的浓盐酸应是分析纯试剂，溶剂是纯水。A.正确；B.错误；测试题3减量法称量需用称量瓶，称量瓶内盛有试样后，应放在干燥器中备用。A.正确；B.错误；测试题4称量时，只要不用手，随手撕些纸片包住称量瓶就可取放称量瓶。A.正确；B.错误；测试题5倾倒试样时，一定要在烧杯上方打开称量瓶盖，边敲边倾斜称量瓶，倾倒结束后也要边敲边竖起，盖上瓶盖。A.正确；B.错误；测试题6平行测定的两份试样，一定要一次称量好，一次滴定完。A.正确；B.错误；测试题7滴定到终点时，溶液为亮黄色，但滴定管下悬有液滴，虽未滴入溶液中，但已计入流出的滴定液体积中，说明终点稍过。A.正确；B.错误；测试题8近终点时，用洗瓶吹洗烧杯壁，洗涤水用量的多少对终点没有影响。--4A.正确；B.错误；测试题9不管你测定几次，实验结果的好坏均用S、T、c平均表示。A.正确；B.错误；测试题10cHCl的计算式中，Na2CO3的摩尔质量是106。A.正确；B.错误；测试题11滴定第一份试样时，初读为0mL，终点为24.1mL。滴定管内还有一半滴定液，正好用于第二份试样的滴定，免得浪费溶液。A.正确；B.错误；测试题12滴定结束，将滴定管中的盐酸标液倒回试剂瓶中，滴定管放在滴定管盒中。A.正确；B.错误；--5实验四盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求1.掌握减量法准确称取基准物的方法。2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2＋H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。三、试剂1.浓盐酸（密度1.19）2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、步骤1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2．盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。五、注意事项1.干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。2.在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。思考题1.作为标定的基准物质应具备哪些条件？2.欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3.本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？--64.标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？