第三章章末冲关评价练

章末冲关评价练(三)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列关于金属的说法中，不正确的是()A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3．(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO24．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2＋B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO36．一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是()A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲――→试剂A乙――→试剂A丙下列说法不正确的是()A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质8．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O9．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4gX――→过量NaOH溶液步骤Ⅰ6.4g固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的是()A．步骤Ⅰ中减小的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1二、非选择题(共4大题，50分)11．(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用______________，理由是____________________。(2)装置B的作用是____________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______________。【答案】(1)6mol·L－1盐酸A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%12．(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_____________________。(2)检验C溶液中阳离子方法是_________________(写出操作、现象及结论)。(3)写出反应①的化学方程式：______________。(4)写出反应④的离子方程式：_____________。(5)写出反应⑥的化学方程式：______________。(6)写出反应中③阳极的电极反应式：_____________。(7)从能量变化角度看，反应①②③中，属于ΔH0的反应是________(填序号)。【答案】(1)第四周期Ⅷ族(2)取少量C溶液滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2＋(或其他合理答案)(3)8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9Fe(4)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(6)2O2－－4e－===O2↑(7)①②13．(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是________。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度(2)浸取反应中氧化剂的化学式为_______________；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________________(写化学式)。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________________。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是________(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式为________________。(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________(写化学式)。【答案】(1)A(2)MnO2SiO2(3)Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化的反应(4)CuO[或Cu(OH)2]加热(5)Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4(6)(NH4)2SO414．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。(1)通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2＋，②除去溶液中的Fe3＋，其反应的离子方程式为___________；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_____________。(2)操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________。(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_____________________。【答案】(1)2Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋使Sn2＋沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(4)①锥形瓶中溶液颜色的变化②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化