第二单元复习课.

课题1空气第二单元我们周围的空气1、拉瓦锡测定空气成分的实验：原理：Hg+O2HgO一、空气是由什么组成的Hg+O2HgO结论：空气是由O2和N2组成的，O2约占空气总体积的1/5。2、空气的成分：体积N278%O221%稀有气体0.94%CO20.03%其他气体和杂质0.03%混合物纯净物组成两种或多种物质组成一种物质组成表示方法无有化学式性质物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、海水、糖水等O2CO2N2等联系3、混合物和纯净物：分离混合混合物纯净物二、空气是一种宝贵的资源用途：供给动植物呼吸、潜水、医疗急救、金属切割、炼钢、宇宙飞行等等1、氧气：物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密中度比空气大；化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸；2、氮气：（4）食品包装充氮气以防腐；物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度中比空气略小；化学性质：不活泼、不燃烧也不支持燃烧；用途：（1）制硝酸、化肥的原料；（2）作保护气（焊接金属）；（5）医疗上液氮冷冻麻醉做手术；（6）用于超导（超导实验车）；（3）灯泡充氮延长使用寿命；3、稀有气体：物理性质：无色无味气体，难溶于水；化学性质：极不活泼（“惰性气体”）；指氦氖氩氪氙，是混合物。用途：（6）氙用于医疗麻醉；（1）作保护气如焊接金属；（2）灯泡充入稀有气体延长使用寿命；（3）制电光源，如航标灯（氖）、闪光灯、霓虹灯、人造小太阳（氙）等；（4）用于激光技术；（5）氦用于制造低温环境；三、空气中氧气含量的测定1、原理：点燃P2O5O2P+2、装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导气管、烧杯、弹簧夹、酒精灯、火柴；药品：红磷、水；3、现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一。空气中氧气约占空气总体积的五分之一。4、实验结论：5、实验成功的关键：（1）红磷要过量；（2）装置不能漏气；（4）集气瓶中预先加入少量的水；（3）冷却到室温后再打开弹簧夹；6、讨论与思考：（1）引起测量结果小于五分之一的原因？①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却就打开弹簧夹。（2）引起测量结果大于五分之一的原因？①未夹紧弹簧夹，瓶内空气从导管逸出；②插入燃烧匙太慢，瓶内空气受热逸出；（3）集气瓶中预先加入少量水的作用什么；吸收五氧化二磷，吸热使集气瓶中的温度快速降至常温。（4）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？答：不能，因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积；而铁丝再空气中不会燃烧。四、保护空气：烟尘和有害气体（SO2、NO2、CO）1、空气污染物：2、空气污染引发的三大环境问题：（1）温室效应—使全球变暖（2）酸雨—使土壤酸化，破坏建筑物等（3）臭氧空洞—使此外线危害人类和动植物工厂废气—多种有害气体汽车尾气—一氧化碳CO、二氧化氮NO2化石燃料的燃烧—烟尘、二氧化硫SO23、污染源：4、防治措施：（1）加强空气质量检测—空气质量日报；（2）消除污染源—减少化石燃料的使用，更多利用清洁能源；革新工艺，使工厂减少废气排放；（3）治理废气—汽车尾气安装净化装置、工厂废气处理后排放；（4）植树、造林、种草、改善环境。空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。臭氧O3。目前计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物、课题2氧气第二单元我们周围的空气一、氧气的物理性质：1、无色无味的气体；2、密度比空气的密度略大；3、不易溶于水；101千帕，-183摄氏度101千帕，-218摄氏度（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状固体）固态4、氧气的三态变化气态液态氧气的检验：带火星的木条复燃可以检验氧气二、氧气的化学性质：1、红磷的燃烧：产生大量的白烟,放出热量五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。现象：注意：（红色）点燃P2O5O2P+2、硫的燃烧：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放出热量，生成有刺激性气味的气体现象：S点燃+O2SO2（淡黄色）在空气中燃烧发出红光、在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成气体能使澄清石灰水变浑浊。夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中，不致使氧气很快被排除瓶外，便于观察实验现象。3、木炭的燃烧：现象：C点燃+O2CO2注意：（灰黑色）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体（1）细铁丝成螺旋状、铁丝一端系一根火柴；（2）火柴的作用是引燃铁丝（2）集气瓶中预先加入少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂；4、铁丝的燃烧：现象：Fe点燃+O2Fe3O4注意：（银白色）三、化合反应：1、概念：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应2、特点：“多变一”3、举例：炭、硫、磷、铁的燃烧四、氧化反应：1、概念：物质与氧发生的反应2、特点：3、举例：是否有“氧”参加反应4分类剧烈氧化：物质在氧气中燃烧，发生剧烈的、发光的、放热的氧化反应；缓慢氧化：物质与氧发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应；例如：铁生锈、食物腐烂、人与动物的呼吸、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等联系：都是氧化反应；都放出热量；剧烈氧化与缓慢氧化的区别与联系？区别：一种剧烈且发光；另一种缓慢且不发光；O2是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。结论：课题3氧气的制法第二单元我们周围的空气一、实验室制取氧气的原理：H2O2H2O+O2KClO3KCl+MnO2KMnO4K2MnO4++MnO2O2O2MnO2催化作用：催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、催化剂和催化作用4、催化剂不是专用的，二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂，别的物质也可以做过氧化氢的催化剂，如硫酸铜溶液。说明：1、催化剂是指能改变其他物质的反应速率，而本省的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质(一变两不变)；2、改变不只是加快，也包括减慢；3、加入催化剂，改变反应速率，但不能增加或减少生成物的质量；例题：下列关于催化剂的说法中正确的是（）A：用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B：催化剂必须加快其他物质的反应速率C：二氧化锰只能作催化剂D：加入催化剂，过氧化氢发生分解反应放出氧气的速率变快三、分解反应定义：由一种反应物生成二种或二种以上其他物质的反应叫做分解反应。特点：举例：判断方法：“一变多”反应物为一种，生成物至少为两种。实验室制取氧气的三个反应类型化合反应分解反应概念由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成二种或二种以上其他物质的反应特点“多变一”“一变多”举例炭、硫、磷、铁等与氧气的反应分解过氧化氢溶液制氧气、加热高锰酸钾制取氧气的反应说明分解反应和化合反应都属于化学基本反应类型加热高锰酸钾制取氧气1、原理：MnO2KMnO4K2MnO4++O2•实验装置图：发生装置收集装置棉花2、实验装置：（1）发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件；固态、加热（2）收集装置的选择：②向上排空气——氧气的密度比空气的密度大；①排水法——氧气不易溶于水且不和水反应；选择的依据是气体性质；（1）用排水法收集气体时导管口放在集气瓶口处，便于收集气体。说明：（2）用向上排空气法收集气体时导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气。3、实验仪器及药品：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、棉花、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、磨口玻璃片仪器：药品：高锰酸钾、水4、操作步骤：在制取氧气之前，首先连接装置，顺序是：先下后上，从左到右；“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”（1）检查装置的气密性；方法：先将导管一端浸入水槽中，再用手紧握试管外壁、若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。（2）将高锰酸钾装入干燥的试管，在试管口放一团棉花，并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；（3）将试管固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯，预热后，固定在药品的底部加热；（5）用排水法收集氧气；（6）收集氧气结束后，先将导管撤离水槽；（7）熄灭酒精灯。用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。5、检验方法：6、验满方法：集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。向上排空气法：排水法：收集满的集气瓶应正放在桌子上，并盖上磨口玻璃片。7、放置方法：8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂；（2）试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出；（3）药品要平铺在试管中，加热时要先预热试管使试管底部均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热；（4）用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时在收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。（5）停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内的气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂；（6）用高锰酸钾制氧气，试管口要放一小团棉花，防止加热时氧气流把高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；（7）盛氧气的集气瓶应盖上磨口玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。加热氯酸钾制取氧气KClO3KCl+O2MnO21、原理：分解过氧化氢溶液制取氧气1、装置：固体+液体，不需加热；2、实验仪器及药品：仪器：药品：过氧化氢溶液、二氧化锰锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗或分液漏斗、导管、水槽、集气瓶、磨口玻璃片等3、气密性检查：4、注意事项：将止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。使用长颈漏斗时漏斗下端须伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管稍伸出橡皮塞。5、装药品的顺序：6、优点：先装固体，后装液体；可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流，还可以随时添加药品，环保等；P41资料工业上如何大量制取氧气原理：利用液态空气中液氮（沸点－196℃）和液氧（沸点－183℃）的沸点不同。分离液态空气法：空气过程：液态空气低温加压蒸发氮气(先蒸发出来)氧气（储存在漆成蓝色的钢瓶中）物理变化