第二章化学期中考试讲解

化学第12周周末作业一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生2．已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．＋43.5kJ·mol－1B．＋67.7kJ·mol－1Ｃ．－43.5kJ·mol－1D．－67.7kJ·mol－13．下列表述中正确的是（）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO32ˉ＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO32ˉD．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度4．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0D．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH05．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)21H2(g)+21I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=221KD．K1=21K26．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（）A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合7．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是()A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜38．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，体系压强减小9．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（）A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．溶液中H＋的物质的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者10．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)为吸热反应，且ΔS为负值。假设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行二．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)==C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H2B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H1；CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H2C．C(s)＋21O2(g)==CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H2D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)△H1；21H2(g)＋21Cl2(g)==HCl(g)△H213．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶415．已知C(s)＋CO2(g)==2CO(g)△H0,反应速率为1v,Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2(aq)+H2(g)H0,反应速率为2v,对于上述反应,当温度升高时,1v和2v的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．1v增大2v减小D．1v减小2v增大16．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是（）A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性18．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高19．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4B．a＝bC．a＜b2D．m＜320．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、fB．b、d、eC．b、d、e、fD．b、c、e、f第II卷（共60分）三．非选择题（共50分）21．(16分）（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为，由水电离产生的c(H＋)为，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为。（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因。22．（10分）（1）常温下，将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若该溶液由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7。②若该溶液由amol·L－1HA溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则ab，溶液中c(Na＋)____c(A－)。（填＞、＜、＝）③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V223．（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“”、“=”或“”）；②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则H2的转化率为_________，此时的温度为_________，若在此温度下测得某时刻体系内各物质的浓度如下：c(CO)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝0.2mol·L－1，c(CH3OH)＝0.1mol·L－1，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.加入H2E.加入惰性气体F.分离出甲醇24．(12分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误：、、。（2）将标准盐酸装