苏教版高中化学必修2课堂十分钟练习专题二化学反应与能量转化

让学习成为一种习惯！1专题2第一单元第一课时1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内H2的化学反应速率为()A．1.2mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1D．0.2mol·L－1·min－13．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________有关反应的化学方程式为_______________________________________。(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________。让学习成为一种习惯！2专题2第一单元第二课时1．关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是()A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡2．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2催化剂NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④3[双选题]下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成4．对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志是①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤5．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中ab＝________。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________。让学习成为一种习惯！3专题2第二单元1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．大理石分解反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能量4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJD．2H2＋O2===2H2OΔH＝－285.8kJ·mol-15．(实验题)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。让学习成为一种习惯！4(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。6．2012年6月16日18时37分，山西酒泉卫星发射中心搭载着3名航天员的神舟九号飞船顺利发射升空。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。(2)又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。专题2第三单元第一课时1．用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是A．2H＋＋2e－===H2↑B．Zn－2e－===Zn2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag2.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极让学习成为一种习惯！5D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面4．[双选题]某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池5．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式____________________________________；银片上发生的电极反应式_____________________________________。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)_______。专题2第三单元第二课时1．下列说法不．正确的是()A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电2．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3．[双选题]用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是()A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4让学习成为一种习惯！65．在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：_____________________，阳极：_____________________。(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是_________________(3)由左到右四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。专题2第四单元1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是()A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的2．下列有关太阳能的说法不．正确的是()A．太阳能以光波形式传送到地面B．化石燃料蕴藏的能量来自太阳能C．太阳能是洁净能源，不污染环境D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇可由淀粉直接水解生成D．粮食作物是制乙醇的重要原料4．下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是()A．直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光—热转换、光—电转换、光—化学能转化和光—生物质能转换B．太阳能热水器是一种光—热转换形式C．绿色植物进行的光合作用，是一种光—生物质能转换，它的本质是光—化学能转换D．将电能通过用电器进行照明的过程是一种光—电能转换过程5．某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种物质：3FeCl2＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋6HCl＋H24Fe3O4＋12Cl2＋12HCl=====100℃12FeCl3＋6H2O＋5O26FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2↑试回答：(1)该人欲生产的这种物质是________。让学习成为一种习惯！7(2)从化学原理来看这种生产的实质是____________________________。(3)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是_____。专题21．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t12.如图所示的装置中，M为活