苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训(十)金属及其化合物

专题限时集训(十)金属及其化合物(限时：45分钟)一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分)1．(2014·北京海淀区模拟)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al3．(2014·郑州模拟)已知X、Y为单质，Z为化合物。X＋Y――→点燃Z――→溶于水Z溶液――→惰性电极电解X＋Y能实现上述转化关系的是()A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu4．在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()A．③反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe－3e－===Fe3＋C．以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl35．(2014·福建龙岩质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是()A．废水处理时铝单质转化为Al3＋B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率6．(2014·温州一模)某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O37.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．Na2CO38．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO39．(2014·河北省教学质检)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④B．②③C．①③D．②④10．(2014·陕西咸阳二模)A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A――→EB――→EC――→XDA．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁11．部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝224二、非选择题(本题包括4小题，共56分)12．(12分)(2013·浙江高考节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________________________。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________________________________________________________________________。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________________________________________________________________。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(16分)(2013·北京高考)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_____________________________________。(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：1MnO－4＋Fe2＋＋______===1Mn2＋＋Fe3＋＋________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1。根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。14．(12分)(2014·苏州模拟)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图所示。(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S=====高温2Al2O3＋________________，该反应的氧化剂是。(2)“溶解”时发生反应的离子方程式为___________________________________。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________。(4)“母液”中可回收的物质是________________________________________。15．(16分)(2014·陕西咸阳二模)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8请回答下列问题：(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是________________________________________________________________________(写两条)。(2)固体混合物A中的成分是________。(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式______________________________________________________________________。(4)操作1主要包括：________、________、______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________________________________________________________________________。专题限时集训(十)1．解析：选C铜质水龙头和钢质水管形成Fe­Cu原电池，发生电化学反应导致金属腐蚀，A正确；Al3＋＋3H2(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体吸附水中的悬浮杂质，B正确；钠、镁着火时生成的产物与CO2反应，C错误；碳酸氢钠受热产生二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，D正确。2．解析：选D钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。3．解析：选D由转化关系可知单质X、Y生成化合物Z，化合物Z电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是O2，故D项正确。4．解析：选A钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；当以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液时，阳极铁优先失去电子，C项错误；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，引入Cu2＋杂质，D错误。5．解析：选ApH＞12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO－2，A错误；铝是金属，具有还原性，因此废水处理时，亚硝酸盐被还原，B正确；废水处理时铝单质转化为AlO－2，这说明处理过程中，OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确。6．解析：选D钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钾或NaNO2或两者都存在，B错误；K2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO2－4，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，C错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3，D正确。7．解析：选B甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。8．解析：选D由反应②产物过滤后可得到NaHCO3