级考试试卷(下B)

1考生注意：1．准考证号姓名专业班级等应填写准确。2．考试作弊者，责令停考，成绩作废。广西民族学院试题（2002-2003学年度第二学期期考）三、填空（每小空格1分，共30分）1.在配位滴定中，滴定的突跃范围（包括范围的大小、范围所在的pM区间）随pH不同而变化：突跃范围随pH升高而（），而且向pM（）的区间移动。2、氧化还原滴定过程中，随着滴定剂的加入，两个电对的电极电势不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电势值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。滴定等当点前，常用（）进行计算；滴定等当点后，常用（）进行计算(大量)。3、钠溶于液氨的反应（）（2分）。4.熔盐电解法不能用于生产金属钾，因为（）（2分）。5、阴、阳离子半径相差（）的离子型化合物在水中溶解度比较大；在水中溶解度比较小的离子化合物往往是阴、阳离子半径（）的化合物。6、富勒烯中以（）最稳定，其笼状结构酷似足球，相当一个由（）面体截顶而得的（）面体。7、不能以导电能力判断一种物质是否属于半导体，用做判据的只能是（）（2分）。8、尽管亚硝酸既是氧化剂又是还原剂，但更多的场合是用做氧化剂。这是因为用做氧化剂的（）往往快于（）。9、气态的PCl5为（）结构，在固态则是（）。10.较重元素（特别是在其最高氧化态）形成的氧阴离子的反应速率（）。11.熔点最高的金属是（）；最强的无机酸是（）；宇宙中丰度最高的元素是（）。12.在重铬酸钾溶液中，不论是酸还是碱性介质，加入Ba2+，Pb2+，Ag+等重金属离子得到的总是（）沉淀而不是（）沉淀，这是因为这类阳离子的（）有较小的（）。13、镧系元素的配合物的光谱带比d区配合物（），而且谱带（）对配位体的改变（）。课程名称：无机化学与化学分析考核时长：120分考核方式：闭卷得分评卷人准考证号一、完成并配平化学反应方程式（每小题2分，共8分）1．Sn(OH)－3＋Bi3＋＋OH－→2.Cr(OH)－4＋Cl2＋OH－→3.Pb3O4＋HCl(浓)→4.Cu2＋＋I－→二、写出下列过程的反应方程式（每小题2分，共10分）1、硝酸钠受热分解2、硝酸铅受热分解3、硝酸汞受热分解4、高锰酸钾与浓盐酸作用5、重铬酸铵受热分解。姓名专业班级命题教师注意：1.试题务必用碳素墨水笔书写,字迹要工整.2.考试前一星期交试题到教务处印刷.命题教师教研室主任系主任签字卷别B2四、选择题（每小题1分，共20分）1.下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H3BO3B、H3PO2C、H3PO3D、H3AsO42.下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl3B、H[BF4]C、Na[Al(OH)4]D、H[B(OH)4]3.在下列氢氧化物中,即能溶于过量NaOH溶液,又能溶于氨水中的是：（）.(1)Ni(OH)2,(2)Cu(OH)2(3)Fe(OH)3,(4)Al(OH)34.组成黄铜合金的两种金属是（）A、铜和锡B、铜和锌C、铅和锡D、铜和铝5、下列含氧酸中不是一元酸的是（）A、CH3COOHB、H3PO2C、HNO2D、H3PO36、加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（）A、Hg(OH)2B、[Hg(NH3)4]2＋C、[Hg(NH3)4]＋D、HgNH2Cl+Hg7、因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去铜，可采用（）A、控制温度热分解含Cu(NO)2的AgNO3B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2OC、电解AgNO3溶液D、A、B、C三个操作均可8、H2S水溶液久置后出现浑浊，其原因是（）A、见光分解B、受CO2影响C、形成多硫化物D、被空气氧化10、下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是（）A、HgB、TiC、PbD、Bi11、下列物质中在空气中不能自燃的是（）A、红磷B、白磷C、P2H4D、B2H612、、配制SnCl2溶液时，必须加入（）A、足量的水B、盐酸和锡粒C、碱D、Cl213、在下列化合物中，属于杂多酸盐的是（）A、Na3[P(W12O40)]B、KCr(SO4)2·12H2OC、Na4Mo7O23D、Fe2(CO)914、在分别含有Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是（）A、NaOHB、氨水C、H2SD、KI15、下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是（）A、O3B、CO2C、COD、Cl216、用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的是（）A、铂金坩埚B、石英坩埚C、镍坩埚D、瓷坩埚17、硫化物沉淀为黄色的是（）A、Ni2＋B、Hg2＋C、Sb3＋D、Cd2＋18、下列稀土元素中，能形成氧化数为＋2的是（）A、CeB、PrC、TbD、Yb19、能共存于酸性溶液中的一组离子是（）（A）K＋，S2－，SO－24，Cr2O－27（B）Ag＋，AsO－34，S2－，SO－23（C）Na＋，Zn2＋，SO－24，NO－3（D）K＋，I－，SO－24，MO4－20、镧系金属离子水溶液中，Tb3+的颜色显粉红色，与它颜色相似的离子是（）（A）Pr3+（B）Eu3+（C）Ho3+（D）Yb3+姓名专业班级3五、问题解答(每小题4分，共20分)1、选择氧化还原指示剂的原则是什么？2、在重铬酸钾法测铁过程中加入H3PO4的主要作用是什么？3、请用分子轨道理论解释金属有机化合物Cr(CO)6的成键作用,并说明其稳定的原因。4、一些镧系金属三价离子具有很漂亮的不同颜色，这些颜色出现在它们的结晶盐中或水溶液中。请解释镧系金属离子颜色产生的原因。5、请简述碘量法误差主要来源及消除方法。六、计算题（每小题4分，共12分）1、已知某气体2H-E的红外伸缩振动波数为1471cm-1，那么1H-E的红外伸缩振动波数应为多少？2、称取10.00g含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰分别被氧化为CrO－24和MnO－4溶液共有25.00ml，取其10.00ml，调节酸度以BaCl2为沉淀剂令铬全部沉淀，得到BaCrO4沉淀0.0549g。另取一份10.00ml,以Fe2＋标准溶液滴定，用去0.075mol·L－1的Fe2＋标准溶液15.95ml。试写出有关反应式并求出Cr和Mn的百分含量。（原子量：Ba137.0,Cr52.0,Mn55.0）3、1.008g铜银合金溶解后，加入过量KI，用0.1052mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84ml。计算该合金中铜的百分含量。（原子量：Cu63.54）姓名专业班级