2018-2019学年高二化学人教版选修4课时练：(12)溶液的pH的计算及其应用12

溶液的pH的计算及其应用（12）1、对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7其中正确的是()A.①②B.①③C.②④D.③④2、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)3、相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH4Cl,(NH4)2SO4,CH3COONaB.(NH4)2SO4,NH4Cl,CH3COONaC.(NH4)2SO4,NH4Cl,NaOHD.CH3COOH,NH4Cl,(NH4)2SO44、常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(NH4+)C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大5、常温下,下列叙述正确的是()A.pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的cH之比为1:1B.两种3 CHCOOH溶液的物质的量浓度分别为1c和2c,pH分别为a和1a,则1210ccC.2pH的3HNO溶液和10pH的2BaOH溶液等体积混合后所得溶液的7pHD.向0.1/molL的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中32cOHcNHHO增大6、在室温下,下列叙述正确的是()A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH4,则此酸为弱酸B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-)7、298K时,在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH138、已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7,Ka2=14.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液,溶液pH随加水量的变化,下列说法不正确的是()A.图中c(H+):c(R-)的值:a点c点(HR代表CH3COOH或HCIO)B.pH相同的四种溶液浓度关系:c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO)c(Na2CO3)C.图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度D.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中:c(OH-)=0.1mol/L-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)9、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-10、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化B.图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化11、常温下,下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则abB.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NHCl至溶液恰好无色,则此时溶液的7pHC.31.010/molL盐酸的3.0pH,81.010/molL盐酸的8.0pHD.若1mL 1?pH的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液7pH,则NaOH溶液11pH12、室温下,下列有关四种已知溶液的叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.V2L①与V1L④溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1V2B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③D.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大13、25℃时,用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定中pH变化如图所示,下列关系错误的是()A.V=0.00mL时,CH3COOH溶液pH=3,其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1B.V=10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)C.溶液pH=7时,+--+3KOH=1CHCOOHccccD.V≥20.00mL时,溶液中c(K+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)14、现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下:①向溶液中加入2~3滴指示剂②取20.00mL标准溶液放人锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度1.实验过程中正确的操作顺序是___(填序号),上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要_______,用_______作指示剂。2.滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示:滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为19.9820.0020.8020.02()20.204VNaOHmLmL他的计算__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________,通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,则a__________(填“”,“”或“=”)20.02。15、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对含量进行测定。实验步骤如下i.检查装置的气密性后,向图1仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸ii.加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应iii.除去B中过量的H2O2后,将B中溶液取出,稀释至100mLiv.取25.00mL稀释后的溶液至于锥形瓶中,加入几滴酚酞v.用0.0300mol/LNaOH标准溶液进行滴定,重复三次1.SO2在水中可形成SO2饱和H2SO3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用化学方程式表示为__________。2.图2中①中仪器名称为__________,步骤v中,滴定前排气泡时,应选择图2中的__________。3.除去过量H2O2的方法是__________。4.滴定的终点现象__________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=40mL,③10④40mL)。5.滴定消耗的NaOH溶液的体积如下,则该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。滴定次数123NaOH溶液体积/mL21.8020.0219.986.某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是_______。利用现有装置可以如何改进?________。答案以及解析1答案：A解析：pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L;①c=n/V==0.001mol/L,pH=3,故①正确;②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L,等体积混合恰好完全中和,故②正确;③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水电离出的c(H+)=10-13mol/L,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012,故③错误;④氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐,反应后溶液呈酸性,故④错误;故选A。考点:考查物质的量的相关计算。2答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,溶液中n(Cl-)=N(CH3COO-),所以溶液中氢离子浓度相同,但因醋酸为弱酸,则醋酸的浓度大,等体积时醋酸的物质的量多,A、醋酸存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同,与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多;故A正确;B、醋酸存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同,和足量碳酸钙反应,醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙;放出的CO2不一样多,醋酸生成二氧化碳多,故B错误;C、盐酸和醋酸是一元酸,溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-),所以溶液中氢离子浓度相同,PH相同;故C正确;D、溶液稀释相同倍数,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,离子浓度变化小;所以n(Cl-)n(CH3COO-),故D正确;故选B.3答案：B解析：(NH4)2SO4中NH4+浓度比NH4Cl中NH4+浓度大,水解生成的氢离子浓度大。CH3COONa水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。4答案：A5答案：A解析：常温下,pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的CH均为910/molL,B项,3CHCOOH溶液稀释10倍,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,故B错;C项,2PH的3HNO溶液和10pH的2BaOH溶液等体积混合后,硝酸过量,溶液的7pH;D项,向0.1/molL的氨水中加入少量的醋酸铵,电离平衡逆向移动,cOH减小,32cNHHO增大,则32cOHcNHHO减小。6答案：A解析：A.假设该酸是强酸,稀释10倍后,溶液的pH为4,实际上溶液的pH小于4,说明溶液中存在酸的电离平衡,所以该酸是弱酸,故A正确;B.无论如何稀释酸,酸稀释后不能变为碱,故B错误;C.pH=13NaOH溶液和氨水,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠,同体积、同pH的氢氧化钠和氨水,氨水的物质的量大于氢氧化钠,且氨水和氢氧化钠都是一元碱,所以用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液