福建省三明市第一中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题

1三明一中2015—2016学年第二学期第一次月考高二化学试题（考试时间：2016年4月5日上午满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ag108I127第I卷一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是A．H2SO4B．Ba(OH)2C．KClD．CH3COONa2．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是A．CH4(g)＋23O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－13．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-14．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0,在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、低压、催化剂B.高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D.适宜的温度、常压、催化剂5．反应CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为Ａ．ΔH＞０、ΔS＜０Ｂ．ΔH＜０、ΔS＞０Ｃ．ΔH＞０、ΔS＞０Ｄ．ΔH＜０、ΔS＜０6．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2B．使用催化剂，ΔH减小C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快7．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是A．升高体系温度，平衡常数K减小B．增加C(s)的量，平衡正向移动C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化D．平衡常数表达式为K=28．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是A.c(SO3)=0.15mol·L-1B.c(SO3)=c(SO2)=0.075mol·L-1C.c(SO3)=0.2mol·L-1D.c(O2)=0.05mol·L-19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是A．铜锌原电池中铜是正极B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极11．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-][H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性12．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤13．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是14．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3KNO3CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3315．下列有关电化学知识的说法正确的是A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-===Pb+SO42-16．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ•mol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是A．反应①的产物比反应②的产物稳定B．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ17．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变B．U型管中溶液pH值逐渐变小C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小D．X是正极，Y是负极18．反应3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2T319．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动20．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-akJ•mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH2=-bkJ•mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH3=-ckJ•mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）A．a＞c＞bB．a＞b＞cC．c＞b＞aD．b＞a＞c21．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将混合气4体的体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．气体C的体积分数增大C．m+npD．气体A的转化率升高22．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．反应前H2S物质的量为7molC．CO的平衡转化率为80%D．通入CO后，正反应速率逐渐增大23．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是A．反应温度：T1＞T2B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka24．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④25．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2OD．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中第Ⅱ卷26．（8分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。图25已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g)、0.1molH2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。27.(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O请回答下列问题（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）；通入O2的电极上发生：____________________（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极上产生的_________________。（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。28．(9分)(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1；1.