福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合试题

第1页龙岩市2015年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（考试时间：150分钟；满分：300分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．右图表示某细胞的部分结构，下列有关叙述正确的是A．不含磷元素的细胞器是②和③B．结构①和⑤存在碱基互补配对过程C．能实现遗传信息转录的是①、③和⑦D．结构③的形成与结构⑥有关2．研究表明，与白光相比，蓝光会提高黄瓜体内吲哚乙酸氧化酶的活性，而使生长素含量下降，脱落酸和乙烯含量上升，导致黄瓜植株矮化。据此分析合理的是A．生长素、脱落酸和乙稀对黄瓜植株的生长起协同作用B．蓝光可使黄瓜体内赤霉素含量下降C．蓝光抑制了色氨酸转变为生长素的过程D．黄瓜植株的生长受多种激素相互作用共同调节3．下列有关实验方法与实验目的叙述，正确的是A．用建立模型的方法，可以帮助人们认识人体内血糖的调节机制B．用50%酒精处理花生子叶，可以增大细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞C．用纸层析法，可以提取绿色植物细胞中的各种光合色素D．用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗，可以得到三倍体无子西瓜4．右图表示生物体细胞代谢与相关结构关系的模式图，下列叙述不正确的是A．若①为胰高血糖素，则其与②上的受体结合向细胞传递信息B．若④为mRNA，则①是四种脱氧核苷酸、ATP、酶等物质C．若②为叶绿体的类囊体膜，则物质④是O2、[H]、ATPD．若④为抗体，则③过程需要依赖细胞膜的流动性5．太湖蓝藻以微囊藻为主，其分泌的胞外多糖有利于微囊藻的聚集而促进水华的形成。下列有关分析正确的是A．胞外多糖在微囊藻的叶绿体中合成B．太湖中所有的蓝藻构成一个种群①物质代谢反应产物②结构③过程④物质①②③④⑥⑦⑤第2页C．影响水华产生的主要环境因素有光照、水温和营养物质等D．水华产生后使太湖生态系统恢复力稳定性提高6．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A．2C+SiO2=Si+2COB．稳定性：CH4SiH4C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电7．下列说法正确的是A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D．HNO3不能与苯发生取代反应8．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO9．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+10．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）。下列叙述错误．．的是A．实验的环境温度低于22℃B．P点的混合溶液的pH=7C．混合溶液的导电能力：MND．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃11．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O——HRO3+HZ（未配平）。下列说法正确的是A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲乙C．原子半径：RZD．HRO3与HZ之计量数比为5:112．已知：NH2COO-＋2H2OHCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C．T2℃时，0~6minν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小13．人造地球卫星沿椭圆轨道绕地球运行，当卫星从近地点向远地点运动过程中，卫星的：A．势能变大B．动能变大C．机械能变大D．加速度变大14．在已调节好的双缝干涉实验装置中，观察甲、乙两种不同的单色光的干涉图样（仅更换单色光），如图甲、乙所示。比较甲、乙单色光。下列说法正确的是A．甲光的频率较高B．甲光的波长较长C．同一介质对甲光的折射率较小D．甲、乙两种光在同一介质中的光速相等15．一做直线运动物体的速度—时间图象为正弦曲线，如图所示。下列对物体运动的描述正确的是甲乙第3页A．物体沿着直线向一个方向运动B．0时刻和4s末物体在同一位置C．物体在1s、3s时刻的速度相同D．物体在1s、3s、5s时刻的加速度最大16．如图甲所示，矩形导线框ABCD固定在匀强磁场中，磁感线垂直于线框，规定向里为磁场的正方向；线框中沿着ABCDA方向为感应电流i的正方向。要在线框中产生如图乙所示的感应电流，则磁感应强度B随时间t变化的规律可能为17．如图所示是某种交变电流的电流强度随时间变化的图线，0i部分的图线是一个正弦曲线的正半周，0i部分的图线是另一个正弦曲线的负半周，则这种交变电流的有效值为A．0IB．02IC．03ID．06I18．一列简谐横波沿x轴正方向传播，图甲是0t时的波形图，图乙和图丙分别是x轴上M、N两质点的振动图像。则下列说法错误．．的是A．质点M离开平衡位置位移的瞬时值表达式为0.1cos()myt()B．质点N在0t时的加速度是振动过程中最大值的12C．质点M、N平衡位置之间的距离可能为54mD．质点M、N的速度方向有时相同有时相反第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）19．（18分）（1）（6分）在做“用单摆测定重力加速度”的实验中，某同学用毫米刻度尺测摆线长，用游标卡尺测摆球的直径，测量结果如图甲所示；再用秒表测单摆完成50n次全振动的时间，测量结果如图乙所示。①摆球直径dmm；秒表的读数ts。②下列哪些措施可以减小测量误差（）A．选用摆球时，用玻璃球代替铁球B．选用有弹性的细绳为摆线C．测量振动时间时，从平衡位置开始计时甲乙ABCD甲乙第4页D．增大振动过程中的最大摆角（2）（12分）现要比较准确测量电压表V1（0~3V，内阻约3kΩ）的内阻RV。实验室提供的器材有：A．电流表A（0~0.6A，内阻约0.1Ω）B．电压表V2（0~9V，内阻约10kΩ）C．定值电阻R1（阻值为6kΩ）D．定值电阻R2（阻值为600Ω）E．滑动变阻器R（0~20Ω）F．直流电源（10V，内阻可不计）G．开关S及导线若干①A同学设计的测量电路如图甲所示，该设计方案实际上不可行，其原因是___________；②B同学用如图乙所示的测量电路完成了实验，则（Ⅰ）定值电阻应选（选填“R1”或“R2”）；（Ⅱ）请用笔画线代替导线在丙图中完成电路的连接；（Ⅲ）在实验中测得若干组电压表V1、V2的读数U1、U2，画出U2、U1图线如图丁所示，并求出图线的斜率k=2.8，则可求出RV=______kΩ。（保留3位有效数字）[来源:Z*xx*k.Com]20．（15分）如图为一娱乐节目中的某个通关环节示意图，参赛选手从高台上以一定的速度水平跳出，落到水中的平台上才能进入下一通关环节。图中高台离水面高h=3.2m，平台距离高台l1=4.8m，平台宽度为l2=1.6m（不计空气阻力，g=10m/s2）。则：（1）选手要落到平台上，水平跳出的速度至少为多少？（2）某质量为50kg的选手因跳出的速度太大，刚好从平台的右侧边缘落入水中，求选手刚落水时的动能。1U2U0丙丁甲乙第5页21．（19分）如图所示，一劲度系数为k的轻弹簧，其下端与倾角为α的足够长斜面底端P相连，其上端刚好位于斜面的O点，斜面PO部分光滑，OQ部分粗糙。把质量为m的滑块放在轻弹簧的上端，滑块静止在A点。用一个平行于斜面的变力F作用在滑块上，使滑块由静止开始向上做加速度为a的匀加速运动。当滑块与弹簧刚好分离时撤去力F，物体再沿斜面上滑l后静止。求：（1）力F作用的时间；（2）撤去力F后滑块上滑过程中摩擦力对滑块所做的功；（3）力F的大小随滑块上滑距离s的变化关系式。22．（20分）如图所示，在足够长的水平边界MN下方充满匀强电场（图中未画出），同时该区域上、下部分分别充满方向垂直于纸面向外和向内的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，PQ为上下磁场的水平分界线，MN、PQ间距离为d。一个质量为m、电荷量为－q的小球，由MN上方的O点静止释放，小球向下穿过MN进入电磁场区域后做圆周运动（已知重力加速度为g）。求：（1）电场强度的大小和方向；（2）带电小球第一次穿出MN、PQ边界所围的区域，电场力所做的功；（3）若从某高度释放小球后，小球能回到O点，小球经过多长时间返回O点。第6页23.（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0kJ·mol－1CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)ΔH＝＋77.0kJ·mol－1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表。则T1______T2（填“”、“”、“=”）。③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。24.（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑（1）产物Al(OH)3在区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mole—时，将制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）[来源:Zxxk.Com]（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。（6）加入的X试剂（填选项编号）是。A．CuOB．Al(OH)3C．NaOHD．NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是________________