第10章储氢材料.

1第十章储氢材料氢能源是作为一种储量丰富、无公害的能源替代品而倍受重视。在以氢作为能源媒体的氢能体系中，氢的贮存与运输是实际应用中的关键。贮氢材料就是作为氢的贮存与运输媒体而成为当前材料研究的一个热点项目。2贮氢材料(Hydrogenstoragematerials)是在通常条件下能可逆地大量吸收和放出氢气的特种材料。3贮氢材料的作用相当于贮氢容器。贮氢材料在室温和常压条件下能迅速吸氢(H2)并反应生成氢化物，使氢以金属氢化物的形式贮存起来，在需要的时候，适当加温或减小压力使这些贮存着的氢释放出来以供使用。4贮氢材料中，氢密度极高，下表列出几种金属氢化物中氢贮量及其他氢形态中氢密度值。5(1)相对氢气瓶重量从表中可知，金属氢化物的氢密度与液态氢、固态氢的相当，约是氢气的1000倍。6另外，一般贮氢材料中，氢分解压较低，所以用金属氢化物贮氢时并不必用101.3MPa(1000atm)的耐压钢瓶。7可见，利用金属氢化物贮存氢从容积来看是极为有利的。但从氢所占的质量分数来看，仍比液态氢、固态氢低很多，尚需克服很大困难，尤其体现在对汽车工业的应用上。8当今汽车工业给环境带来恶劣的影响，因此汽车工业一直期望用以氢为能源的燃料电池驱动的环境友好型汽车来替代。9对于以氢为能源的燃料电池驱动汽车来说，不仅要求贮氢系统的氢密度高，而且要求氢所占贮氢系统的质量分数要高(估算须达到(H)=6.5％)，当前的金属氢化物贮氢技术还不能满足此要求。因此，高容量贮氢系统是贮氢材料研究中长期探求的目标。10贮氢材料的发现和应用研究始于20世纪60年代，1960年发现镁(Mg)能形成MgH2，其吸氢量高达(H)＝7.6％，但反应速度慢。111964年，研制出Mg2Ni，其吸氢量为(H)=3.6％，能在室温下吸氢和放氢，250℃时放氢压力约0.1MPa，成为最早具有应用价值的贮氢材料。12同年在研究稀土化合物时发现了LaNi5具有优异的吸氢特性;1974年又发现了TiFe贮氢材料。13（一）贮氢原理1、金属与氢气生成金属氢化物的反应2、金属氢化物的能量贮存、转换3、金属氢化物的相平衡和热力学14第一节金属的贮氢原理一、金属的贮氢原理氢的存贮方式物理方式贮氢：如采用压缩、冷冻、吸附等方式；金属氢化物贮氢：氢化物具有优异的吸放氢性能外，还兼顾了很多其它功能。在一定温度和压力下，许多金属、合金和金属间化合物（Me）与气态H2可逆反应生成金属固溶体MHx和氢化物MHy。反应分三步进行：15先吸收少量氢，形成含氢固溶体（α相）。其固溶度[H]M与固溶体平衡氢压的平方根成正比：第一步：MHHp212第一节金属的贮氢原理贮氢合金16固溶体进一步与氢反应，产生相变，形成氢化物相（β相）：式中：x为固溶体中的氢平衡浓度，y是合金氢化物中氢的浓度，一般y≥x。第二步：第一节金属的贮氢原理再提高氢压，金属中的氢含量略有增加。第三步：17金属与氢的反应是一个可逆过程。正向反应吸氢、放热，逆向反应释氢、吸热。改变温度和压力条件可使反应按正向、逆向反复进行，实现材料的释放氢功能。第一节金属的贮氢原理金属吸氢生成金属氢化物还是金属氢化物分解释放氢，受温度、压力和合金成分的控制P-C-T曲线）18第一节金属的贮氢原理图4-1M-H系统平衡压相图1920p-c-T曲线是衡量贮氢材料热力学性能的重要特性曲线。通过该图可以了解金属氢化物中能含多少氢(％)和任一温度下的分解压力值。p-c-T曲线的平台压力、平台宽度与倾斜度、平台起始浓度和滞后效应，既是常规鉴定贮氢合金的吸放氢性能主要指标，又是探索新的贮氢合金的依据。第一节金属的贮氢原理21第一节金属的贮氢原理在吸收和释放氢过程中有金属-氢系的平衡压力不相等的滞后现象。产生滞后效应的原因，目的还不太清楚，但一般认为，它与合金氢化过程中金属晶格膨胀引起的晶格间应力有关。滞后程度的大小因金属和合金而异，如MmNi5（Mm是混合稀土）和TiFe系氢化物的滞后程度较大。滞后应越小越好22第一节金属的贮氢原理氢与金属或合金的基础反应：（1）H2传质；（2）化学吸附氢的解离，H2＝2Had；（3）表面迁移；（4）吸附的氢转化为吸收氢，Had＝Habs；（5）氢在相的稀固态溶液中扩散；（6）相转变为相，Habs()＝Habs()；（7）氢在氢化物（）中扩散。23第一节金属的贮氢原理合金的吸氢反应机理24第一节金属的贮氢原理元素周期表中，除He、Ne、Ar等稀有气体外，几乎所有的元素均能与氢反应生成氢化物或含氢化合物。氢与碱金属、碱土金属反应，一般形成离子型氢化物，氢以H-离子形式与金属结合的比较牢固。氢化物为白色晶体，生成热大，十分稳定，不易于氢的储存。大多数过渡金属与氢反应，则形成不同类型的金属氢化物，氢表现为H-与H＋之间的中间特性，氢与这些金属的结合力比较弱，加热时氢就能从这些金属中放出，而且这些金属氢化物的储量大。25使用一种金属形成氢化物生成热较大，氢的离解压低，贮氢不理想。26绝大多数能形成单质氢化物的金属由于生成热太大（绝对值）不适于作为储氢材料。通常要求储氢合金的生成热为（-29.26∽-45.98）kJ/mol）为了获得合适的氢化物分解压与生成热，必是由一种或多种放热型金属（Ti、Zr、Ce、Ta、V等）和一种或多种吸热型金属（Fe、Ni、Cu、Cr、Mu等）组成的金属间化合物，如LaNi5和TiFe。适当调整金属间化合物成分，使这两类组分相互配合，可使合金的氢比物具有适当的生成热和氢分解压。其中有的过渡金属元素对氢化反应时氢分子分解为氢原子的过程起着重要的催化作用。第一节金属的贮氢原理27氢在各种金属中的溶解热H(kcal/mol)28氢的溶解热是负(放热)的很大的值，称为吸收氢的元素；氢的溶解热显示出正(吸热)的值或很小的负值，称为非吸收氢的元素；292、金属氢化物的能量贮存、转换金属氢化物可以作为能量贮存、转换材料，其原理是：金属吸留氢形成金属氢化物，然后对该金属氢化物加热，并把它放置在比其平衡压低的氢压力环境中使其放出吸留的氢，其反应式如下：30式中，M---金属；MHy---金属氢化物P---氢压力；H---反应的焓变化反应进行的方向取决于温度和氢压力。31实际上，上式表示反应过程具有化学能(氢)、热能(反应热)、机械能(平衡氢气压力)的贮存和相互转换功能。32这种能量的贮存和相互转换功能可用于氢或热的贮存或运输、热泵、冷气暖气设备、化学压缩机、化学发动机、氢的同位素分离、氢提纯和氢汽车等。贮氢材料最佳特性是在实际使用的温度、压力范围内，以实际使用的速度，可逆地完成氢的贮藏释放。33实际使用的温度、压力范围是根据具体情况而确定的。一般是从常温到400℃，从常压到100atm左右，特别是以具有常温常压附近的工作的材料作为主要探讨的对象。34具有常温常压附近工作的纯金属的氢化物里，显示出贮氢材料性能的有钒的氢化物(VH2)和镁的氢化物(MgH2)。但是MgH2在纯金属中反应速度很慢，没有实用价值。35许多金属合金与氢形成合金氢化物的反应具有下式所示的可逆反应。),()(22pHMn气固放氢,吸热吸氢,放热HMHnn)(2固36贮氢合金材料都服从的经验法则是“贮氢合金是氢的吸收元素(IA—IVA族金属)和氢的非吸收元素(VIA-VIII族金属)所形成的合金”。如在LaNi5里La是前者，Ni是后者；在FeTi里Ti是前者，Fe是后者。即，合金氢化物的性质介于其组元纯金属的氢化物的性质之间。37然而，氢吸收元素和氢非吸收元素组成的合金，不一定都具备贮氢功能。例如在Mg和Ni的金属间化合物中，有Mg2Ni和MgNi2。Mg2Ni可以和氢发生反应生成Mg2NiH4氢化物，而MgNi2在100atm左右的压力下也不和氢发生反应。38另外，作为La和Ni的金属间化合物，除LaNi5外，还有LaNi，LaNi2等。LaNi，LaNi2也能和氢发生反应，但生成的La的氢化物非常稳定，不释放氢，反应的可逆性消失了。39因此，作为贮氢材料的另一个重要条件是要存在与合金相的金属成分一样的氢化物相。例如LaNi5H6相对于LaNi5，Mg2NiH4相对于Mg2Ni那样。40总之，金属(合金)氢化物能否作为能量贮存、转换材料取决于氢在金属(合金)中吸收和释放的可逆反应是否可行。41氢在金属合金中的吸收和释放又取决于金属合金和氢的相平衡关系。影响相平衡的因素为温度、压力和组成成分，这些参数就可用于控制氢的吸收和释放过程。42p1p2p3p1p2p3T1T2T3T1T2T3温度n2n1ABCDpH2对应一个M原子的氢原子数/n金属--氢系理想的p--c图T1、T2、T3表示三个不同温度下的等温曲线。横轴表示固相中的氢原子H和金属原子M的比(H/M)，纵轴是氢压。43温度T1的等温曲线中p和c的变化如下：T1保持不动，pH2缓慢升高时，氢溶解到金属中，H/M应沿曲线AB增大。固溶了氢的金属相叫做相。达到B点时，相和氢气发生反应生成氢化物相，即相。p1p2p3p1p2p3T1T2T3T1T2T3温度n2n1ABCDpH2对应一个M原子的氢原子数/n44当变到C点时，所有的相都变为相，此后当再次逐渐升高压力时，相的成分就逐渐靠近化学计量成分。p1p2p3p1p2p3T1T2T3T1T2T3温度n2n1ABCDpH2对应一个M原子的氢原子数/n45氢化物生成焓H为-7～-11kcal/mol·H2的金属仅有VB族金属元素中的V、Nb、Ta等，因其氢化物在室温附近的氢分解压很低而不适于做贮氢材料。46金属间化合物中，放热型金属组分的作用是借助它与氢牢固结合，将氢吸贮在金属内部；与氢无亲和力的吸热型金属，使合金的氢化物具有适度的氢分解压。另外，金属间化合物生成热的大小对形成氢化物时的生成焓大小有一定的影响。47设ABn(n＞1)型金属间化合物中，A为放热型金属，B为吸热型金属，伴随着氢化物的生成，形成A--H键与B--H键，同时，A--B键减少。48(二)储氢材料应具备的条件①易活化，氢的吸储量大；②用于储氢时生成热尽量小，而用于蓄热时生成热尽量大；③在一个很宽的组成范围内，应具有稳定合适的平衡分解压(室温附近分解压2~3atm)；49④氢吸收和分解过程中的平衡压差(滞后)小；⑤氢的俘获和释放速度快；⑥金属氢化物的有效热导率大；50⑦在反复吸、放氢的循环过程中，合金的粉化小，性能稳定性好；⑧对不纯物如氧、氮、CO、CO2、水分等的耐中毒能力强；⑨储氢材料价廉。51(三)影响储氢材料吸储能力的因素①活化处理制造储氢材料时，表面被氧化物覆盖及吸附着水和气体等会影响氢化反应，采用加热减压脱气或高压加氢处理。52②耐久性和中毒耐久性是指储氢材料反复吸储的性质。向储氢材料供给新的氢气时带入的不纯物使吸储氢的能力下降称为“中毒”。③粉末化在吸储和释放氢的过程中，储氢材料反复膨胀和收缩，从而导致出现粉末现象。53④储氢材料的导热性在反复吸储和释放氢的过程中，形成微粉层使导热性能很差，氢的可逆反应的热效应要求将其及时导出。⑤滞后现象和坪域用于热泵系统的储氢材料，滞后现象应小，坪域宜宽。⑥安全性54(四)储氢材料的种类①镁系合金②稀土系合金③钛系合金④锆系合金55①镁系合金镁在地壳中藏量丰富。MgH2是唯一一种可供工业利用的二元化合物，价格便宜，而且具有最大的储氢量。MgH2缺点：释放温度高且速度慢，抗腐蚀能力差。56新开发的镁系吸氢合金Mg2Ni1-xMx(M=V，Cr，Mn，Fe，Co)和Mg2-xMxNi(Al，Ca)比MgH2的性能好。57镁系吸氢合金的潜在应用在于可有效利用250～400℃的工业废热，工业废热提供氢化物分解所需的热量。目前，Mg2Ni系合金在二次电池负极方面的应用已成为一个重要的研究方向。58②稀土系合金人们很早就发现，稀土金属与氢气反应生成稀土氢化物REH2，这种氢化物加热到1000℃以上才会分解。而在稀土金属中加入某些第二种金属形成合金后，在较低温度下也可吸放氢气，通常将这种合金称为稀土贮氢合金