第十一单元盐化肥学案(修改稿)

1第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根、碳酸氢根离子检验的方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。学习过程：第1课时【学案】1．生活中常见的盐（1）盐是指一类组成里含有和的化合物。（2）写出下列常见盐的化学式和俗名：名称化学式俗名名称化学式俗名氯化钠石灰石——碳酸钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜——2．氯化钠（1）氯化钠的用途：①医疗上用氯化钠配制溶质质量分数为0.9%的；②农业上用氯化钠溶液来；③工业上制取；④生活中用食盐腌渍；⑤公路上的积雪可用清除。（2）粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），下面通过“活动与探究”进行粗盐的初步提纯实验。步骤问题讨论1、溶解⑴数据记录：⑵溶解粗盐时玻璃棒不能敲打烧杯壁，以免⑶溶解时玻璃棒的作用称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g2、过滤⑴过滤操作注意问题：2一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗壁，中间不留气泡，以免二低：①滤纸边缘低于漏斗口。②液面低于滤纸边缘，以免三靠：①烧杯口斜靠在玻璃棒上，②玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，以免③漏斗下端管口靠紧烧杯内壁，以免⑵过滤操作中，玻璃棒的作用是：⑶过滤操作中需用到的仪器和用品有：⑷过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是：。⑸滤液浑浊应进行的操作：3、蒸发⑴蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以免⑵待蒸发皿中出现较多固体即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以免继续加热造成⑶蒸发需用到的仪器有4、计算产率⑴数据记录：⑵第4步需用到玻璃棒，玻璃棒起什么作用：⑶计算出来的产率出现误差较大的原因可能是：溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g第2课时【学案】1．常见盐的性质和用途物质物理性质（色态、溶解性）化学性质（与盐酸反应）生活中的主要用途碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠2．问题讨论：3（1）归纳上述物质与盐酸反应的实验，如果要检验某物质中是否含碳酸根或碳酸氢根离子怎样操作：。（2）观察碳酸钠溶液与石灰水反应实验，在表格中写出化学方程式，分析本课时的化学反应，具有的特点为：，这类反应叫复分解反应。（3）酸和碱之间发生的反应是否也属于复分解反应？试写出一例化学方程式来说明：（4）酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？归纳：复分解反应发生的条件是。3．活动与探究（1）根据复分解反应发生的条件和部分酸、碱、盐的溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3（2）设计实验证明你的判断实验步骤实验现象实验结论4第3课时学案部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）OH—NO3—Cl—SO42-CO32-H+溶、挥强酸、无色溶、挥强酸、无色溶强酸、无色溶、挥弱酸、无色NH4+溶、挥弱碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色K+溶强碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色Na+溶强碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色Ba2+溶强碱、无色溶无色溶无色溶无色不溶白色Ca2+微溶中强碱、无色溶无色溶无色微溶无色不溶白色Mg2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色微溶无色Al3+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色——Mn2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色不溶白色Zn2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色不溶白色Fe2+不溶弱碱、灰绿色溶浅绿色溶浅绿色溶浅绿色不溶白色Fe3+不溶弱碱、红褐色溶黄色溶黄色溶黄色——Cu2+不溶弱碱、蓝色溶蓝色溶蓝色溶蓝色——Ag+——溶无色溶无色微溶无色不溶白色5一、根据溶解性表进行分类依据分类举例（写化学式）酸的分类根据酸中是否含氧含氧酸无氧酸根据酸中氢原子的个数一元酸二元酸三元酸根据酸是否挥发挥发性酸不挥发性酸根据酸中氢离子的浓度强酸中强酸弱酸碱的分类根据碱中氢氧根的个数一元碱二元碱三元碱根据碱中氢氧根离子的浓度强碱中强碱弱碱根据碱的溶解性可溶性碱不溶性碱盐的分类根据盐中是否含氧含氧酸盐无氧酸盐盐的统称铜盐硫酸盐二、酸碱盐的溶解性归纳酸：碱：盐：硝酸盐盐酸盐6硫酸盐碳酸盐其它全溶的盐有：三、物质的颜色1、溶液颜色：含Fe2+溶液显；含Fe3+溶液显；含Cu2+溶液显；其它溶液一般显。2、沉淀颜色：Fe(OH)2显；Fe(OH)3显；Cu(OH)2显；其它一般显。四、沉淀：1、溶于酸生成水的沉淀有：2、溶于酸生成CO2的有：3、不溶于酸的沉淀有：课题2化学肥料1．阅读教科书，讨论使用化肥、农药的利与弊利弊化肥农药2．完成教科书P79“活动与探究”。拓展性课题物质的分类1．讨论：教科书P83讨论内容，并完成11-15（实线部分）2．填写下表（类别填写：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物酸、碱、盐）名称化学式类别名称化学式类别水铁碳铜氧气硫酸氧化铜硝酸铜二氧化碳碳酸钠一氧化碳氢氧化钡7单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系一、纵的方面——各类物质的相互转变关系（从单质到盐的转变关系）1、金属～盐的相互转化金属碱性氧化物碱盐（1）金属+氧气→碱性氧化物【注意：根据金属的活动性判断】（2）碱性氧化物+水→可溶性碱【注意：只有对应的碱可溶于水才能发生反应】（3）碱+酸→盐+水（或：碱+盐→新盐+新碱）【注意：要符合复分解发生的条件】2、非金属～盐的相互转化非金属酸性氧化物酸盐（1）非金属+氧气→酸性氧化物（2）酸性氧化物+水→可溶性酸【注意：只有对应的酸可溶于水才能发生反应】（3）碱+酸→盐+水（或：酸+盐→新盐+新酸）【注意：要符合复分解发生的条件】通过前面十一单元知识的学习，我们进一步认识到单质、氧化物、酸、碱、盐是互相联系和具有内部规律的。现在把它们的互相联系和转变的规律用图表示出来，可作为我们对初三化学知识的归纳和总结。下面从多角度来认识八圈图。8二、横的方面——各类物质的相互反应关系1、金属＋非金属盐（无氧酸盐）：2、金属氧化物＋非金属氧化物盐（含氧酸盐）【注意：CaO+SiO2===CaSiO3】3、非金属氧化物＋碱盐＋水4、金属氧化物＋酸盐＋水5、酸＋碱盐＋水（中和反应）6、酸＋盐新盐＋新酸【注意：要符合复分解发生的条件】7、碱＋盐新盐＋新碱【注意：要符合复分解发生的条件】8、盐＋盐新盐＋新盐【注意：要符合复分解发生的条件】9、金属＋酸盐＋氢气【注意：要符合置换反应发生的条件】10、金属＋盐新盐＋新金属【注意：要符合置换反应发生的条件】化学反应发生的条件：1、置换反应发生的条件：（1）金属与酸发生反应的条件：排在氢前的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（硝酸、浓硫酸、碳酸不生成氢气）（2）金属与盐发生反应的条件：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。钾、钙、钠不置换金属。2、复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成时，复分解反应才可以发生。可归纳为：反应物要溶于水（但碱和碳酸盐即使不溶也可与酸反应），生成物有沉淀、气体或水生成才可以发生。三、补充反应1、不溶性碱→碱性氧化物+水【注意：只有不溶性碱才能受热分解】2、碱性氧化物+还原剂→金属+氧化物3、含氧酸→酸性氧化物+水四、认识物质的通性1、金属可与氧气、非金属、酸、盐反应。2、非金属可与氧气、金属反应。高温93、碱性氧化物可与酸性氧化物（一般不考）、酸和水反应。4、酸性氧化物可与碱性氧化物（一般不考）、碱和水反应。5、酸可与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应。6、碱可与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐反应7、盐可与金属、酸、碱、盐反应。【练习】判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不发生反应的说明理由。1、金属至盐的相互转化（1）金属+氧气→碱性氧化物①镁在空气中氧化、②铝在空气中氧化③铁在纯氧中燃烧：、④铜丝在空气中加热：⑤金在空气中高温加热（2）碱性氧化物+水→可溶性碱①氧化钾与水反应、②氧化钠与水反应③氧化钡与水反应、④氧化钙与水反应⑤氧化铁与水反应、⑥氧化铜与水反应（3）碱+酸→盐+水（或：碱+盐→新盐+新碱）①盐酸和氢氧化钠反应②硫酸和氢氧化铜反应③氢氧化钠和硫酸铜反应④氢氧化钙和碳酸钠反应⑤氢氧化铜与氯化铁2、非金属至盐的相互转化（1）非金属+氧气→酸性氧化物①木炭在空气中充分燃烧②硫在氧气中燃烧③红磷在氧气中燃烧：（2）酸性氧化物+水→可溶性酸①二氧化碳与水反应②二氧化硫与水反应③三氧化硫与水反应10（3）碱+酸→盐+水（或：酸+盐→新盐+新酸）①硝酸与氢氧化镁反应②盐酸与氢氧化钙③碳酸钙与稀盐酸反应：④氯化钡与稀硫酸反应：⑤硝酸银与稀盐酸⑥硝酸钙与盐酸反应3、写出尽可能多的生成硫酸锌和氯化镁的方法。4、补充反应（1）、不溶性碱→碱性氧化物+水【注意：只有不溶性碱才能受热分解】①氢氧化铜受热②氢氧化铁受热③氢氧化钠受热（2）、碱性氧化物+还原剂→金属+氧化物①氧化铜与氢气加热②氧化铁在高温下与一氧化碳反应③四氧化三铁在高温下用焦炭还原（3）、含氧酸→酸性氧化物+水①碳酸分解②浓硫酸受热分解5、综合训练：（1）写出硫酸、氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钾两两反应的方程式。（2）写出氧化铜、硝酸、氢氧化钾、氯化铁、硫酸铜、碳酸钠两两反应的化学方程式。（3）写出铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙、硫酸镁两两反应的化学方程式。6、通性练习（1）以铁为例，写出铁与氧气、非金属单质硫、稀盐酸、硫酸铜溶液的反应方程式（2）以硫为例，写出硫与氧气、金属单质铜反应的化学方程式（3）以氧化钙为例，写出氧化钙与二氧化硅、稀硫酸、水的反应的化学方程式11（4）以二氧化碳为例，写出二氧化碳氢氧化钾、水的反应的化学方程式（5）以硫酸为例，写出硫酸与铝、氧化钡、氢氧化铁、碳酸钡的反应的化学方程式（6）以氢氧化钠为例，写出氢氧化钠与三氧化硫、硫酸、硫酸亚铁反应的化学方程式（7）以硝酸银为例，写出硝酸银与铝、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠反应的化学方程式7、制取某类物质的可能方法（1）用两种制取氢氧化钠（2）用五种方法制取硫酸镁8、完成下列方程式①、MgO＋=Mg(NO3)2＋；②、Zn＋=Cu＋；③＋H2SO4=Na2SO4＋；④CuSO4＋=Cu(OH)2＋；⑤＋H2SO4=H2↑＋。9、判断下列反应能否发生。①铜与稀硫酸反应（）②铝与浓盐酸反应生成氢气（）③铜丝浸入硝酸银溶液中（）④钠置换出硫酸铜溶液中的铜（）⑤铁丝中空气中点燃（）⑥铝在空气中氧化（）⑦钠在氯气中燃烧（）⑧金在高温中氧化（）10、判断下列反应能否进行。①铝与盐酸反应（）②铜与稀硫酸反应（）③氧化铁与硫酸（）④氧化钙与盐酸反应（）⑤氢氧化铜与盐酸（）⑥氢氧化铁与硫酸（）⑦盐酸与硝酸银（）⑧硫酸与硝酸钡（）⑨盐酸与硫酸钾（）⑩硫酸与氯化钠（）11、判断下列反应能否进行。①二氧化碳与氢氧化钠（）②二氧化硫与氢氧化钾（）12③氢氧化钠与硝酸（）④氢氧化钡与硫酸（）⑤氢氧化钙与碳酸钠（）⑥氢氧化铜与碳酸钾（）⑦氢氧化镁与硝酸铁（）12、判断下列反应能否进行。①钾与氯化镁（）②铝与氢氧化铜（）③氯化钠与硝酸钾（）④硫酸铝与碳酸钙（）⑤碳酸钡与硫酸（）⑥碳酸铜与氢氧化钡（）13、判断下列复分解反应能否进行（1）盐酸、氢氧化钙、碳酸钠。HClCa(OH)2Na2CO3HClCa(OH)2Na2CO3（2）盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠六种溶液。HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3（3）硫酸、氢氧化铜、氯化银、碳酸钠、硝酸钾五种物质。H2SO4Cu(OH)2AgClNa2CO3KNO3H2SO4Cu(OH)2AgClNa2CO3KNO3