第十一章化学动力学主要公式及其适用条件

第十一章化学动力学主要公式及其适用条件1．化学反应速率的定义tVvdd1式中：V为体积，为反应进度，t为时间。若反应在恒容下进行时，则上式可改写为BBBBdd1ddncvVttB为反应方程式中的化学计量数，对反应物取负值，对产物取正值。例如aA+bBfF+eE当取反应物或产物分别表示上述反应的反应速率时，则有tectfctbctacvddddddddEFBA(1)在实际应用时，常用Addct，Bddct或Fddct，Eddct来表示反应的反应速率。Addct，Bddct称为反应物的消耗速率；Fddct，Eddct则称为产物的生成速率。用参加反应的不同物质之消耗速率或生成速率来表示一反应的反应速率时，其数值是不同的，它们之间的关系见式(1)。2．反应速率方程及反应级数若反应的反应速率与参加反应物质的浓度之间存在以下关系，即CBAcckcv则称此关系式为反应的速率方程。式中的，，分别称为A,B,C物质的反应分级数，++=n便称为反应总级数。，，的数值可为零、分数和整数，而且可正可负。k称为反应的速率常数。应指出：若速率方程中的v及k注有下标时，如vB，kB，则表示该反应的速率方程是用物质B表示反应速率和反应速率常数。3．基元反应与质量作用定律基元反应是指由反应物微粒(分子、原子、离子、自由基等)一步直接转化为产物的反应。若反应是由两个或两个以上的基元反应所组成，则该反应称为非基元反应。对于基元反应，其反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，而各浓度的方次则为反应方程式中的各反应物的化学计量数，这就是质量作用定律。例如，有基元反应如下：A+2BC+D则其速率方程为2BAAAddccktc要注意：非基元反应决不能用质量作用定律，所以如未指明某反应为基元反应时，不能随意使用质量作用定律。4．具有简单级数反应速率的公式及特点级数微分式积分式半衰期k的单位零级0AA)(ddcktcktccA0A,kct20A,2/1浓度时间-1一级AAddkctcktccA0A,lnkct20A,2/1时间-1二级2AAddkctc0A,A11cktc0A,2/11kct浓度-1时间-1n级(n1)nkctcAAddktnccnn)1(1110A,1A10A,12/1)1(12nnkcnt浓度n-1时间-15．阿累尼乌斯方程微分式：2dlndRTEtka指数式：RTEAkaexp积分式：ARTEkalnln121211lnTTTEkka式中，A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJmol-1。上述三式是定量表示k与T之间的关系。常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。阿累尼乌斯方程只能用于基元反应或有明确级数而且k随温度升高而增大的非基元反应。6．典型复合反应(1)对行反应如以正、逆反应均为一级反应为例，BA11kkt=0cA,00t=1cAcA,0–cAt=cA,ecA,0–cA,e若以A的净消耗速率来表示该对行反应的反应速率时，则A的净消耗速率为同时进行的，并以A来表示正、逆反应速率之代数和。即)(ddA0A,1A1cckcktcA上式的积分式为tkkcccc)(ln11eA,AeA,0A,对行反应的特点是经过足够长时间后，反应物与产物趋向各自的平衡浓度，于是存在eA,eA,0A,11eccckkK这一关系是在对行反应的计算中常使用。(2)平行反应若以两个反应均为一级反应为例则dcB/dt=k1cAdcC/dt=k2cA因B与C的生成均由A转化而来，所以A的消耗速率便是平行反应的反应速率，而且-dcA/dt=dcB/dt+dcC/dt得-dcA/dt=(k1+k2)cA将上式积分得ln(cA,0/cA)=(k1+k2)t平行反应的特点：当组成平行反应的每一反应之级数均相同时，则各个反应的产物浓度之比等于各个反应的速率常数之比，而与反应物的起始浓度及时间均无关。如例示的平行反应因组成其的两反应皆为一级反应，故有cB/cC=k1/k27．量子效率与量子产率量子效率量子产率被吸收光子的物质的量的物质的量生成产物被吸收的光子数的分子数生成产物BB被吸收光子的物质的量发生反应的物质的量被吸收的光子数发生反应的分子数k1k2ABC