第十五讲化学方程式的计算

1升初三化学第十五讲化学方程式的计算一、学习目标：1、理解书写化学方程式的原则，通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算二、知识梳理：根据化学方程式的计算1.原理化学方程式中物质的系数之比等于物质的物质的量之比。2.步骤实验室常用过氧化氢制取少量氧气，工业上可用电解水得到氧气，试问，每摩尔过氧化氢和水各能得到氧气多少摩尔？三、精讲精练：1、工业上制取硫酸，涉及的化学方程式如下：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2→2SO3，SO3+H2O→H2SO4。则原料FeS2与最终制得的H2SO4的物质的量之比是多少？2、（1）若要得到4mol二氧化碳，需多少克的HCl与碳酸钙反应？2（2）同时得到的水有几摩尔？水分子有多少个？3、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）3.6克水的物质的量是___摩尔，m值是，n的值是_______。（2）参加反应的甲醇的物质的量是___摩尔，生成CO的物质的量是___摩尔。4、某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不参加反应）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，求参加反应的HCl的质量。四、堂后测：1、下列关于3mol水的说法错误的是（）A、3mol水含有1.806×1024个H2O分子B、3mol水的质量是54gC、3mol水含有3mol氢原子D、3mol水含有3mol氧原子2、含有相同物质的量的氧原子的NO和NO2的质量比是（）A、15:16B、30:23C、23:15D、15:233、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式___________________，其中参加反应的氢气的物质的量为2mol，则参加反应的氧气的物质的量为_______mol。生成物的物质的量为_______mol。4、使用甲醚为燃料的城市客车问世了，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。这是推广使用“清洁燃料”迈出的可喜的一步。（1）已知甲醚的化学式为C2H6O，则甲醚的摩尔质量是，2mol的甲醚分子中含有个氧原子。（2）甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。2mol的甲醚完全燃烧时需消耗mol氧气，同时生成g的二氧化碳。5、若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？（1）计算碳酸钙物质的量（2）计算HCl的物质的量3五、作业：元素的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24K-39Cl-35.51.1.2mol氯酸钾可以分解得到多少摩尔氧气？这些氧气的质量是多少克？2.3.6g镁带的物质的量是多少摩尔？这些镁带在空气中燃烧可以生成氧化镁多少摩尔？3、2006年11月12日，央视《每周质量周报》播报了北京是个别市场和经销企业售卖来自河北石家庄等地添加苏丹红的饲料喂鸭所生产的“红心鸭蛋”，并在该批鸭蛋中检测出苏丹红，引起了不小恐慌。苏丹红是一类染色剂，常用于油漆和鞋油中。据悉苏丹红有致癌作用，不能食用。以下是“苏丹红Ⅰ号”有关信息：小资料①化学式为C16H12N2O②外观为暗红色或深黄色片状晶体。③在水中的溶解度0.01g，极易溶于汽油。④熔点为404℃-406℃，升华的温度为475℃。⑤致癌的原因：在人体内分解出一种有毒的有机物(苯胺)。请根据以上信息，回答下列问题：（1）属于“苏丹红Ⅰ号”的物理性质的有(填编号)______。（2）“苏丹红Ⅰ号”摩尔质量为______。其中含有___种元素，氮元素的质量分数为_____。1mol“苏丹红Ⅰ号”中含有_______mol氢原子，____个氧原子。