第十单元酸和碱复习学案

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱教学目标1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。知识清单一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。2.酸碱指示剂像紫色石蕊溶液那样能鉴别__________________________________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用______________和_______________指示剂检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1.认识盐酸和浓硫酸（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_________________性。打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，______________出的氯化氢气体遇到空气中的________________形成________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________，溶质的质量________________，溶液的溶质质量分数会________________。（2）浓硫酸是一种________________色,___________________状液体，一般溶质质量分数为________________，密度为________________。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会____________，溶质的质量________________，溶剂的质量会_______________，溶质质量分数会________________。由于浓硫酸具有________________，所以浓硫酸又可以作为________________，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有________________；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。2.酸的化学性质盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质①与指示剂反应能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。②与活泼金属反应Zn+HCl=Fe+HCl=Mg+HCl=Al+HCl=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=Mg+H2SO4=Al+H2SO4=③与金属氧化物反应Fe2O3+HCl=CuO+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=④与碱发生中和反应NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=三、常见的碱1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水（1）氢氧化钠是白色固体,_________________溶于水，溶解时________________热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的________________而逐渐________________，氢氧化钠具有极强的___________________性，所以俗称________________、___________________或________________，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的________________冲洗，然后再涂上________________溶液。（2）氢氧化钙俗称________________，或________________，是一种白色粉末，_____________溶于水，其水溶液俗称________________。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得。反应________________大量的热,其化学方程式为：________________+________________====________________。氧化钙俗称________________，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为________________________________________________。2.碱的主要化学性质：氢氧化钠（NaOH）溶液氢氧化钙Ca(OH)2溶液①与指示剂反应能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色。能使石蕊溶液变色，能使酚酞溶液变色②与某些金属氧化物反应NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=③与酸发生中和反应【知识巩固】1、下列物质能使酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液D、氢氧化铜2、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A、浓盐酸B、石灰水C、氢氧化钠固体D、浓硫酸3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色4．小颖同学在化学晚会上表演了如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）A．石蕊溶液、稀硫酸B．氢氧化钠溶液、酚酞溶液C．酚酞溶液、“雪碧”饮料D．稀盐酸、石蕊溶液5、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液6、以下推理正确的是（）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐7、在A+B盐+水的反应中，A、B分别是（）A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵8、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液9．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈性（填“酸”“碱”或“中”）。10、为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务：(1)探究干燥剂是否失效；(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论(1)干燥剂是否失效取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁没有热感(2)干燥剂中含有氢氧化钙加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值有氢氧化钙你认为探究(2)是否严密?请说明原因。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为，请简单说明验证的思路。第2课时酸和碱的中和反应溶液的酸碱度复习目标1．理解酸碱中和反应的实质；2．了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。3.了解溶液的酸碱度的表示法—pH4.掌握PH试纸的使用复习重点、难点1．中和反应2．中和反应的应用3.区分溶液的酸碱性与酸碱度。知识清单一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成和的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成了中性的水。表达式为：。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.中和反应一定生成和，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型中的。二、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。（1）pH7时，溶液显性，pH越小，性越强。（2）pH7时，溶液显性，pH越大，性越强。（3）pH=7时，溶液显性。2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会7。当碱溶液稀释时，溶液的pH变，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会7。2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。【知识巩固】1.（2012山东）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（如图所示）汁液所显示的颜色，记录如下．pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A．水B.食盐溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液2.（2012山东）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯3.（2012南宁）下列反应中，属于中和反应的是（）A．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑4.（2013.天津）厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。这种气体是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4==FeSO4+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O==H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl==NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑5．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（